חומצות- אלקטרוליטים, שבמהלך ההתנתקות שלהם נוצרים רק יוני H + מיונים חיוביים:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 -;
CH 3 COOH ↔ H + +CH 3 COO -.
כל החומצות מסווגות לא-אורגניות ואורגניות (קרבוקסיליות), שגם להן סיווגים (פנימיים) משלהן.
בתנאים רגילים, כמות משמעותית חומצה אורגניתקיימים במצב נוזלי, חלקם במצב מוצק (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
חומצות אורגניות עם עד 3 אטומי פחמן הן נוזלים ניידים וחסרי צבע עם ריח חריף אופייני; חומצות עם 4-9 אטומי פחמן - נוזלים שמנים עם ריח רע, וחומצות בעלות מספר רב של אטומי פחמן הן מוצקים שאינם מסיסים במים.
נוסחאות כימיות של חומצות
שקול את הנוסחאות הכימיות של חומצות תוך שימוש בדוגמה של מספר נציגים (הן אנאורגניים והן אורגניים): חומצה הידרוכלורית -HCl, חומצה גופרתית - H 2 SO 4, חומצה זרחתית - H 3 PO 4, חומצה אצטית- CH 3 COOH וחומצה בנזואית - C 6 H 5 COOH. הנוסחה הכימית מציגה את ההרכב האיכותי והכמותי של המולקולה (כמה ואיזה אטומים כלולים בתרכובת מסוימת) באמצעות הנוסחה הכימית, ניתן לחשב את המשקל המולקולרי של חומצות (Ar (H) \u003d 1 amu, Ar ( Cl) \u003d 35.5 am.). m.u., Ar(P) = 31 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u., Ar(S) = 32 a.m.u., Ar(C) = 12 a.m.u.):
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Mr(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5.
Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
Mr(H 2 SO 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98.
Mr(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);
Mr(H 3 PO 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98.
Mr(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(CH 3 COOH) = 3x12 + 4x1 + 2x16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7x12 + 6x1 + 2x16 = 84 + 6 + 32 = 122.
נוסחאות מבניות (גרפיות) של חומצות
הנוסחה המבנית (גרפית) של חומר היא ויזואלית יותר. זה מראה כיצד אטומים מחוברים זה לזה בתוך מולקולה. נציין את הנוסחאות המבניות של כל אחת מהתרכובות לעיל:
אורז. אחד. נוסחה מבניתחומצה הידרוכלורית.
אורז. 2. נוסחה מבנית של חומצה גופרתית.
אורז. 3. נוסחה מבנית של חומצה זרחתית.
אורז. 4. נוסחה מבנית של חומצה אצטית.
אורז. 5. נוסחה מבנית של חומצה בנזואית.
נוסחאות יוניות
כל החומצות האנאורגניות הן אלקטרוליטים, כלומר. מסוגל להתנתק בתמיסה מימית ליונים:
HCl ↔ H + + Cl - ;
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3-.
דוגמאות לפתרון בעיות
דוגמה 1
| תרגיל | עם בעירה מלאה של 6 גרם של חומר אורגני, נוצרו 8.8 גרם של פחמן חד חמצני (IV) ו-3.6 גרם מים. קבע את הנוסחה המולקולרית של החומר השרוף אם המסה המולרית שלו ידועה כ-180 גרם/מול. |
| פִּתָרוֹן | הבה נערוך תכנית לתגובת בעירה של תרכובת אורגנית, המציינת את מספר אטומי הפחמן, המימן והחמצן כ- "x", "y" ו- "z", בהתאמה: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. הבה נקבע את המסות של היסודות המרכיבים את החומר הזה. ערכי המסה האטומית היחסית הלקוחה מהטבלה המחזורית של D.I. מנדלייב, מעוגל כלפי מעלה למספרים שלמים: Ar(C) = 12 am.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2O)×M(H) = ×M(H); חשב את המסות המולריות של פחמן דו חמצני ומים. כידוע, המסה המולרית של מולקולה שווה לסכום המסות האטומיות היחסיות של האטומים המרכיבים את המולקולה (M = Mr): M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 גרם / מול; M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 גרם / מול. m(C)=×12=2.4 גרם; m (H) \u003d 2 × 3.6 / 18 × 1 \u003d 0.4 גרם. m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 6 - 2.4 - 0.4 \u003d 3.2 גרם. בואו נגדיר נוסחה כימיתחיבורים: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16; x:y:z= 0.2: 0.4: 0.2 = 1: 2: 1. אז הנוסחה הפשוטה ביותר של התרכובת CH 2 O ו מסה מולארית 30 גרם/מול. כדי למצוא את הנוסחה האמיתית של תרכובת אורגנית, אנו מוצאים את היחס בין המסה המולרית האמיתית והמתקבלת: חומר M / M (CH 2 O) \u003d 180 / 30 \u003d 6. המשמעות היא שהמדדים של אטומי פחמן, מימן וחמצן צריכים להיות גבוהים פי 6, כלומר. הנוסחה של החומר תיראה כמו C 6 H 12 O 6. האם זה גלוקוז או פרוקטוז. |
| תשובה | C6H12O6 |
דוגמה 2
| תרגיל | הגזר את הנוסחה הפשוטה ביותר של תרכובת שבה חלק המסה של זרחן הוא 43.66%, ושבר המסה של חמצן הוא 56.34%. |
| פִּתָרוֹן | חלק המסה של יסוד X במולקולה של הרכב HX מחושב על ידי הנוסחה הבאה: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. הבה נסמן את מספר אטומי הזרחן במולקולה כ-"x", ואת מספר אטומי החמצן כ-"y" מצא את קרוב המשפחה המתאים מסות אטומיותיסודות של זרחן וחמצן (הערכים של המסות האטומיות היחסיות שנלקחו מהטבלה המחזורית של D.I. מנדלייב מעוגלים למספרים שלמים). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. אנו מחלקים את אחוז היסודות במסה האטומית היחסית המתאימה. לפיכך, נמצא את הקשר בין מספר האטומים במולקולה של התרכובת: x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x:y = 43.66/31: 56.34/16; x:y: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2: 5. המשמעות היא שלנוסחה הפשוטה ביותר לשילוב של זרחן וחמצן יש את הצורה P 2 O 5. זה תחמוצת זרחן (V). |
| תשובה | P2O5 |
| נוסחאות חומצה | שמות של חומצות | שמות המלחים המתאימים |
| HClO 4 | כלוריד | פרכלורטים |
| HClO 3 | כְּלוֹר | כלורטים |
| HClO 2 | כלוריד | כלוריטים |
| HClO | היפוכלורי | היפוכלוריטים |
| H5IO6 | יוֹד | periodates |
| HIO 3 | יוֹד | יודטים |
| H2SO4 | גוֹפרָתִי | סולפטים |
| H2SO3 | גופרית | סולפיטים |
| H2S2O3 | תיאו גופרתי | תיוסולפטים |
| H2S4O6 | טטרתיוני | טטרתיונטים |
| HNO3 | חַנקָנִי | חנקות |
| HNO 2 | חַנקָנִי | ניטריטים |
| H3PO4 | אורתופוספורי | אורתופוספטים |
| HPO 3 | מטאפוספורית | מטפוספטים |
| H3PO3 | זַרחָנִי | פוספיטים |
| H3PO2 | זַרחָנִי | היפופוספיטים |
| H2CO3 | פֶּחָם | קרבונטים |
| H2SiO3 | סִילִיקוֹן | סיליקטים |
| HMnO 4 | מַנגָן | פרמנגנטים |
| H2MnO4 | מַנגָן | מנגנטים |
| H2CrO4 | כרום | כרומטים |
| H2Cr2O7 | dichrome | דיכרומטים |
| HF | הידרופלואור (הידרופלואור) | פלואורידים |
| HCl | הידרוכלורי (הידרוכלורי) | כלורידים |
| HBr | הידרוברומית | ברומידים |
| היי | הידרויודי | יודידים |
| H 2 S | מימן גופרתי | סולפידים |
| HCN | הידרוציאני | ציאנידים |
| HOCN | ציאני | ציאנטים |
הרשו לי להזכיר לכם בקצרה עם דוגמאות ספציפיות לאופן שבו יש לקרוא למלחים בצורה נכונה.
דוגמה 1. מלח K 2 SO 4 נוצר על ידי שאר חומצה גופרתית (SO 4) ומתכת K. מלחים של חומצה גופרתית נקראים סולפטים. K 2 SO 4 - אשלגן גופרתי.
דוגמה 2. FeCl 3 - הרכב המלח כולל ברזל ושאר חומצה הידרוכלורית (Cl). שם המלח: ברזל(III) כלוריד. שימו לב: במקרה זה, עלינו לא רק לציין את שם המתכת, אלא גם לציין את ערכיותה (III). בדוגמה הקודמת, זה לא היה הכרחי, שכן ערכיות הנתרן קבועה.
חשוב: בשם המלח יש לציין את ערכיות המתכת רק אם למתכת זו יש ערכיות משתנה!
דוגמה 3. Ba (ClO) 2 - הרכב המלח כולל בריום ואת יתרת החומצה ההיפוכלורית (ClO). שם המלח: בריום היפוכלוריט. הערכיות של מתכת Ba בכל תרכובותיה היא שתיים, אין צורך לציין זאת.
דוגמה 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. קבוצת NH 4 נקראת אמוניום, הערכיות של קבוצה זו קבועה. שם המלח: אמוניום דיכרומט (ביכרומט).
בדוגמאות לעיל, פגשנו רק את מה שנקרא. מלחים בינוניים או רגילים. מלחים חומציים, בסיסיים, כפולים ומורכבים, מלחים של חומצות אורגניות לא יידונו כאן.
אם אתה מעוניין לא רק במינוח המלחים, אלא גם בשיטות להשגתם ו תכונות כימיות, אני ממליץ להתייחס לקטעים הרלוונטיים של ספר העיון בכימיה: "
חומצותנקראים חומרים מורכבים, שהרכב המולקולות שלהם כולל אטומי מימן שניתן להחליף או להחליף באטומי מתכת ושארית חומצה.
על פי נוכחות או היעדר חמצן במולקולה, חומצות מחולקות לחמצן המכילות חמצן.(H 2 SO 4 חומצה גופרתית, H 2 SO 3 חומצה גופרתית, HNO 3 חומצה חנקתית, H 3 PO 4 חומצה זרחתית, H 2 CO 3 חומצה פחמית, H 2 SiO 3 חומצה סיליקית) ואנוקסית(חומצה הידרופלואורית HF, חומצה הידרוכלורית HCl (חומצה הידרוכלורית), חומצה הידרוברומית HBr, חומצה הידרו-יודית HI, חומצה הידרוסולפידית H 2 S).
בהתאם למספר אטומי המימן במולקולת חומצה, חומצות הן מונו-בסיסיות (עם 1 אטום H), די-בסיסיות (עם 2 אטומי H) ותלת-בסיסיות (עם 3 אטומי H). לדוגמה, חומצה חנקתית HNO 3 היא חד-בסיסית, מכיוון שיש אטום מימן אחד במולקולה שלה, חומצה גופרתית H 2 SO 4 – די-בסיסי וכו'.
יש מעט מאוד תרכובות אנאורגניות המכילות ארבעה אטומי מימן שניתן להחליף במתכת.
החלק של מולקולת חומצה ללא מימן נקרא שארית חומצה.
שאריות חומצההם יכולים להיות מורכבים מאטום אחד (-Cl, -Br, -I) - אלו הם שיירי חומצה פשוטים, או שהם יכולים - מקבוצת אטומים (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - אלו שיירים מורכבים .
בתמיסות מימיות, שאריות חומצה אינן נהרסות במהלך תגובות החלפה והחלפה:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
המילה אנהידרידפירושו נטול מים, כלומר חומצה ללא מים. לדוגמה,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. לחומצות אנוקסיות אין אנהידרידים.
חומצות מקבלות את שמן מהשם של היסוד היוצר חומצה (חומר יוצר חומצה) בתוספת הסיומות "נאיה" ולעתים רחוקות יותר "וואיה": H 2 SO 4 - גופרתי; H 2 SO 3 - פחם; H 2 SiO 3 - סיליקון וכו'.
היסוד יכול ליצור מספר חומצות חמצן. במקרה זה, הסיומות המצוינות בשם החומצות יהיו כאשר היסוד מציג את הערכיות הגבוהה ביותר (למולקולת החומצה יש תכולה גדולה של אטומי חמצן). אם היסוד מפגין ערכיות נמוכה יותר, הסיום בשם החומצה יהיה "טהור": HNO 3 - חנקתי, HNO 2 - חנקתי.
ניתן להשיג חומצות על ידי המסת אנהידרידים במים.אם האנהידרידים אינם מסיסים במים, ניתן לקבל את החומצה על ידי פעולה של חומצה אחרת חזקה יותר על מלח החומצה הנדרשת. שיטה זו אופיינית הן לחמצן והן לחומצות אנוקסיות. חומצות אנוקסיות מתקבלות גם על ידי סינתזה ישירה ממימן ולא מתכת, ולאחר מכן פירוק התרכובת המתקבלת במים:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
פתרונות של החומרים הגזים המתקבלים HCl ו-H 2 S והם חומצות.
בתנאים רגילים, חומצות הן נוזליות ומוצקות.
תכונות כימיות של חומצות
תמיסות חומצה פועלות לפי אינדיקטורים. כל החומצות (למעט חומצה סיליקית) מתמוססות היטב במים. חומרים מיוחדים - אינדיקטורים מאפשרים לך לקבוע נוכחות של חומצה.
אינדיקטורים הם חומרים בעלי מבנה מורכב. הם משנים את צבעם בהתאם לאינטראקציה עם כימיקלים שונים. בתמיסות ניטרליות יש להם צבע אחד, בתמיסות של בסיסים צבע אחר. בעת אינטראקציה עם חומצה, הם משנים את צבעם: מחוון המתיל כתום הופך לאדום, מחוון הלקמוס הופך גם הוא לאדום.
אינטראקציה עם בסיסים עם היווצרות מים ומלח, המכילים שאריות חומצה ללא שינוי (תגובת נטרול):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
אינטראקציה עם תחמוצות מבוססות עם היווצרות מים ומלח (תגובת נטרול). המלח מכיל את שאריות החומצה של החומצה ששימשה בתגובת הניטרול:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
אינטראקציה עם מתכות.
לאינטראקציה של חומצות עם מתכות, יש לעמוד בתנאים מסוימים:
1. המתכת חייבת להיות מספיק פעילה ביחס לחומצות (בסדרת הפעילות של מתכות, עליה להיות ממוקמת לפני מימן). ככל שמתכת נמצאת יותר משמאל בסדרת הפעילות, כך היא מקיימת אינטראקציה אינטנסיבית יותר עם חומצות;
2. החומצה חייבת להיות מספיק חזקה (כלומר מסוגלת לתרום יוני מימן H+).
כאשר זורם תגובה כימיתחומצות עם מתכות, נוצר מלח ומשתחרר מימן (למעט האינטראקציה של מתכות עם חומצות חנקתיות וחומצות גופריתיות מרוכזות):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
יש לך שאלות? רוצים לדעת עוד על חומצות?
לקבלת עזרת מורה דרך - הירשמו.
השיעור הראשון חינם!
אתר, עם העתקה מלאה או חלקית של החומר, נדרש קישור למקור.
| נוסחת חומצה | שם החומצה | שם מלח | תחמוצת מקבילה |
| HCl | מלח | כלורידים | ---- |
| היי | הידרויודין | יודידים | ---- |
| HBr | הידרופרום | ברומידים | ---- |
| HF | פלואורית | פלואורידים | ---- |
| HNO3 | חַנקָן | חנקות | N 2 O 5 |
| H2SO4 | גוֹפרָתִי | סולפטים | SO 3 |
| H2SO3 | גופרית | סולפיטים | SO2 |
| H 2 S | מימן גופרתי | סולפידים | ---- |
| H2CO3 | פֶּחָם | קרבונטים | CO2 |
| H2SiO3 | סִילִיקוֹן | סיליקטים | SiO2 |
| HNO 2 | חַנקָנִי | ניטריטים | N2O3 |
| H3PO4 | זַרחָנִי | פוספטים | P2O5 |
| H3PO3 | זַרחָנִי | פוספיטים | P2O3 |
| H2CrO4 | כרום | כרומטים | CrO3 |
| H2Cr2O7 | כרום כפול | ביכרומטים | CrO3 |
| HMnO 4 | מַנגָן | פרמנגנטים | Mn2O7 |
| HClO 4 | כלורי | פרכלורטים | Cl2O7 |
ניתן להשיג חומצות במעבדה:
1) בעת המסת תחמוצות חומצה במים:
N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4;
2) כאשר מלחים מקיימים אינטראקציה עם חומצות חזקות:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.
חומצות מקיימות אינטראקציהעם מתכות, בסיסים, תחמוצות בסיסיות ואמפוטריות, הידרוקסידים אמפוטריים ומלחים:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 (מרוכז) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;
2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;
6HI+ Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3.
בדרך כלל, חומצות מקיימות אינטראקציה רק עם אותן מתכות שמגיעות למימן בסדרה האלקטרוכימית, ומימן חופשי משתחרר. עם מתכות נמוכות פעילות (בסדרה האלקטרוכימית, המתחים הם אחרי מימן), חומצות כאלה אינן מקיימות אינטראקציה. חומצות, שהן חומרי חמצון חזקים (חנקן, גופריתי מרוכז), מגיבות עם כל המתכות, למעט אלה אצילות (זהב, פלטינה), אך לא משתחרר מימן, אלא מים ותחמוצת, למשל, SO 2 או NO 2 .
מלח הוא תוצר של החלפת מימן בחומצה במתכת.
כל המלחים מחולקים ל:
בינוני- NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2 וכו';
חָמוּץ– NaHCO 3 , KH 2 PO 4 ;
עיקרי - CuOHCl, Fe (OH) 2 NO 3.
המלח הממוצע הוא תוצר של החלפה מלאה של יוני מימן במולקולת חומצה באטומי מתכת.
מלחי חומצה מכילים אטומי מימן שיכולים להשתתף בתגובות החלפה כימיות. במלחי חומצה התרחשה החלפה לא מלאה של אטומי מימן באטומי מתכת.
מלחים בסיסיים הם תוצר של החלפה לא מלאה של קבוצות ההידרוקסו של הבסיסים של מתכות רב ערכיות בשאריות חומציות. מלחים בסיסיים מכילים תמיד קבוצת הידרוקסו.
מלחים בינוניים מתקבלים על ידי אינטראקציה:
1) חומצות ובסיסים:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;
2) חומצה ותחמוצת בסיסית:
H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;
3) תחמוצת חומצהובסיסים:
SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;
4) תחמוצות חומציות ובסיסיות:
MgO + CO 2 → MgCO 3;
5) מתכת עם חומצה:
Fe + 6HNO 3 (מרוכז) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;
6) שני מלחים:
AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3;
7) מלחים וחומצות:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;
8) מלחים ואלקליות:
CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.
מתקבלים מלחי חומצה:
1) בעת נטרול חומצות רב-בסיסיות עם אלקלי בחומצה עודפת:
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;
2) באינטראקציה של מלחים בינוניים עם חומצות:
СaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca (HCO 3) 2;
3) במהלך הידרוליזה של מלחים הנוצרים על ידי חומצה חלשה:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.
המלחים העיקריים הם:
1) בתגובה בין בסיס של מתכת רב ערכית לחומצה החורגת מהבסיס:
Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;
2) באינטראקציה של מלחים בינוניים עם אלקליות:
СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) במהלך הידרוליזה של מלחים בינוניים שנוצרו על ידי בסיסים חלשים:
AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.
מלחים יכולים לקיים אינטראקציה עם חומצות, אלקליות, מלחים אחרים, עם מים (תגובת הידרוליזה):
2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.
בכל מקרה, תגובת חילופי היונים מסתיימת רק כאשר נוצרת תרכובת שאינה מסיסה, גזי או מתנתקת חלשה.
בנוסף, מלחים יכולים לקיים אינטראקציה עם מתכות, בתנאי שהמתכת פעילה יותר (בעלת פוטנציאל אלקטרודה שלילי יותר) מהמתכת שהיא חלק מהמלח:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
מלחים מאופיינים גם בתגובות פירוק:
BaCO 3 → BaO + CO 2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
מעבדה מס' 1
השגה ונכסים
בסיסים, חומצות ומלח
ניסיון 1. השגת אלקליות.
1.1. האינטראקציה של מתכת עם מים.
יוצקים מים מזוקקים לתוך גביש או כוס חרסינה (כ-1/2 כלי). קבלו מהמורה חתיכת נתרן מתכתי, מיובשת קודם לכן בנייר סינון. זרוק חתיכת נתרן לתוך המגבש עם מים. בסיום התגובה מוסיפים כמה טיפות של פנולפטלין. שימו לב לתופעות שנצפו, ערכו משוואה לתגובה. תן שם לתרכובת שהתקבלה, רשום את נוסחת המבנה שלה.
1.2. אינטראקציה של תחמוצת מתכת עם מים.
יוצקים מים מזוקקים למבחנה (1/3 מבחנה) ומניחים לתוכה גוש של CaO, מערבבים היטב, מוסיפים 1 - 2 טיפות פנולפטלין. שימו לב לתופעות שנצפו, כתבו את משוואת התגובה. תן שם לתרכובת שהתקבלה, תן את נוסחת המבנה שלה.