שלח את העבודה הטובה שלך במאגר הידע הוא פשוט. השתמש בטופס למטה

סטודנטים, סטודנטים לתארים מתקדמים, מדענים צעירים המשתמשים בבסיס הידע בלימודיהם ובעבודתם יהיו אסירי תודה לכם מאוד.

מתארח בכתובת http://www.allbest.ru/

משרד החינוך והמדע של הפדרציה הרוסית

מוסד חינוכי תקציבי של המדינה הפדרלית להשכלה מקצועית גבוהה

"אוניברסיטת דרום אוראל"

(אוניברסיטת מחקר לאומית)

מחלקה "טכנולוגיה והסעדה"

הכנת תמיסות חומצה

הושלם על ידי: שראפובה V.N.

נבדק על ידי: Sidorenkova L.A.

צ'ליאבינסק 2014

1. הכנת תמיסות חומצה
2. חישובים בהכנת תמיסות ותכונות הכנת תמיסות בריכוזים שונים
2.1 חישובים בעת הכנת תמיסות בריכוז תקין
2.2 חישובים בהכנת תמיסות שריכוזן מבוטא בגרמים לליטר אחד
2.3 חישובים בעת הכנת תמיסות בריכוז אחוז מסוים

1. הכנת תמיסות חומצה

בניתוחים בשיטת הנטרול, 0.1 N. ו-0.5 נ. פתרונות מדויקים של חומצות גופרית וחומצות הידרוכלוריות, ובשיטות ניתוח אחרות, למשל, חיזור, משתמשים לעתים קרובות ב-2 N. פתרונות משוערים של חומצות אלו.

ל אוכל מהירפתרונות מדויקים, נוח להשתמש ב-fixanals, שהם מנות שקולות (0.1 גרם-שוויון או 0.01 גרם-שוויון) של חומרים טהורים מבחינה כימית, הנשקלים בדיוק של ארבע עד חמש ספרות משמעותיות, הממוקמות באמפולות זכוכית אטומות. בעת הכנת 1 ליטר. פתרון מ-fixanal לקבל 0.1 n. או 0.01 n. פתרונות. כמויות קטנות של תמיסות של חומצות הידרוכלוריות וגופרית 0.1 N. ניתן להכין ריכוזים מ-fixanals. תמיסות סטנדרטיות שהוכנו מ-fixanals משמשות בדרך כלל כדי לקבוע או לאמת את הריכוז של תמיסות אחרות. פיקסנים חומציים יכולים להישמר לאורך זמן.

כדי להכין תמיסה מדויקת מפיקסנל, שוטפים את האמפולה במים חמים, שוטפים ממנה את הכיתוב או התווית ומנגבים אותה היטב. אם הכיתוב נעשה עם צבע, אז זה מוסר עם מטלית לחה באלכוהול. בבקבוק נפח של 1 ליטר. הכנס משפך זכוכית, ולתוכה - מכה זכוכית, שקצהו החד צריך להיות מופנה כלפי מעלה. לאחר מכן, האמפולה עם fixanal נפגעת קלות עם תחתית דקה על קצה החלוץ או מאפשרת ליפול בחופשיות כך שהתחתית נשברת כאשר היא פוגעת בקצה. לאחר מכן, בעזרת סיכת זכוכית עם קצה מחודד, נשבר הדופן הדקיקה של השקע בחלק העליון של האמפולה ומאפשרים לנוזל הכלול באמפולה לזרום החוצה. לאחר מכן שוטפים היטב את האמפולה במשפך במים מזוקקים ממכונת הכביסה, ולאחר מכן מוציאים אותה מהמשפך, שוטפים ומשפכים מהבקבוק ומוסיפים את התמיסה בבקבוק לסימון עם מים מזוקקים, עצור ומערבב.

בעת הכנת תמיסות מ-fixanals יבש (למשל, מחומצה אוקסלית fixanal), משפך יבש נלקח, כך שניתן לשפוך את תוכן האמפולה לתוך הבקבוק עם ניעור עדין. לאחר העברת החומר לבקבוק, שוטפים את האמפולה והמשפך, ממיסים את החומר במים בבקבוק ומתאים את נפח התמיסה לסימון במים מזוקקים.

כמויות גדולות של 0.1 N. ו-0.5 נ. תמיסות של חומצות הידרוכלוריות וגופריתיות, כמו גם תמיסות משוערות של חומצות אלה (2 N, וכו') מוכנות מחומצות מרוכזות טהורות מבחינה כימית. ראשית, הידרומטר או צפיפות קובעים את הצפיפות של חומצה מרוכזת.

לפי הצפיפות בטבלאות הייחוס נמצא ריכוז החומצה (תכולת מימן כלורי בחומצה הידרוכלורית או מונוהידראט בחומצה גופרתית), מבוטא בגרמים לליטר. הנוסחאות מחשבות את נפח החומצה המרוכזת הנדרשת להכנת נפח נתון של חומצה בריכוז המתאים. החישוב מתבצע בדיוק של שתיים או שלוש דמויות משמעותיות. כמות המים להכנת התמיסה נקבעת לפי ההבדל בין נפחי התמיסה לחומצה מרוכזת.

טבלה 1. צפיפות וריכוז תמיסות של חומצה הידרוכלורית(15 מעלות צלזיוס)

צפיפות g/cm 3		צפיפות g/cm 3

טבלה.2 צפיפות וריכוז של תמיסות חומצה גופרתית (15 מעלות צלזיוס)

צפיפות g/cm 3

תמיסה של חומצה הידרוכלורית מוכנה על ידי יציקת מחצית מהכמות הנדרשת של מים מזוקקים לתוך כלי הכנת תמיסה, ולאחר מכן חומצה מרוכזת; לאחר ערבוב, התמיסה מתווספת לנפח מלא בכמות המים שנותרה. חלק מהמנה השנייה של המים נשטף עם כוס, שמדדה את החומצה.

תמיסת חומצה גופרתית מוכנה על ידי הוספה איטית של חומצה מרוכזת תוך ערבוב מתמיד (למניעת חימום) למים שנמזגו לכלי זכוכית עמיד בחום. במקביל משאירים כמות קטנה של מים לשטיפת הכוס, ששימשה למדידת החומצה, ויוצקים שאריות אלו לתמיסה לאחר שהתקררה.

לפעמים משתמשים בתמיסות של חומצות מוצקות (אוקסלית, טרטרית וכו') לניתוח כימי. תמיסות אלה מוכנות על ידי המסת דגימה של חומצה טהורה מבחינה כימית במים מזוקקים.

משקל דגימת החומצה מחושב על ידי הנוסחה. נפח המים לפירוק נלקח בערך שווה לנפח התמיסה (אם ההמסה לא מתבצעת בבקבוק נפח). כדי להמיס חומצות אלו, השתמשו במים שאינם מכילים פחמן דו חמצני.

בטבלת הצפיפות אנו מוצאים את התוכן של מימן כלורי HCl בחומצה מרוכזת: G עד = 315 גרם / ליטר.

חשב את נפח תמיסת חומצה הידרוכלורית מרוכזת:

V ל \u003d 36.5N * V / T ל \u003d 36.5 * 0.1 * 10000 / 315 \u003d 315 מ"ל.

כמות המים הדרושה להכנת התמיסה:

V H2O = 10000 - 115 = 9885 מ"ל.

משקל משקל של חומצה אוקסלית H2C2O4*2H2O:

63.03N * V / 1000 \u003d 63.03 * 0.1 * 3000 / 1000 \u003d 12.6 גרם.

קביעת ריכוז תמיסות עבודה של חומצותיכול להתבצע על נתרן קרבונט, בורקס, תמיסה מדויקת של אלקלי (טיטרציה או מוכנה מ-fixanal). בעת קביעת ריכוז התמיסות של חומצות הידרוכלוריות או גופרתיות על ידי נתרן קרבונט או על ידי בורקס, נעשה שימוש בשיטת טיטרציה של דגימות או (פחות תכופות) בשיטת הפיפטציה. בשיטת הטיטרציה השוקלת משתמשים בבורטים בנפח של 50 או 25 מ"ל.

בעת קביעת ריכוז החומצות, יש חשיבות רבה לבחירת המחוון. הטיטרציה מתבצעת בנוכחות אינדיקטור שמעבר הצבע שלו מתרחש בטווח ה-pH המתאים לנקודת השקילות של התגובה הכימית המתרחשת במהלך הטיטרציה. כאשר חומצה חזקה מקיימת אינטראקציה עם בסיס חזק, מתיל כתום, מתיל אדום, פנולפטלין ואחרים יכולים לשמש כאינדיקטורים, שבהם המעבר בצבע מתרחש ב-pH = 4h10.

באינטראקציה של חומצה חזקה עם בסיס חלש או עם מלחים של חומצות חלשות ובסיסים חזקים, נעשה שימוש באינדיקטורים שבהם מעבר הצבע מתרחש בסביבה חומצית, למשל, מתיל כתום. כאשר חומצות חלשות מקיימות אינטראקציה עם אלקליות חזקות, נעשה שימוש באינדיקטורים שבהם מעבר הצבע מתרחש במדיום אלקליין, למשל, פנולפטלין. לא ניתן לקבוע את ריכוז התמיסה על ידי טיטרציה אם חומצה חלשה מקיימת אינטראקציה עם בסיס חלש במהלך הטיטרציה.

בעת קביעת הריכוז של חומצה הידרוכלורית או גופרתית על ידי נתרן קרבונטשלוש או ארבע שקילות של נתרן פחמתי טהור כימית נטול מים נלקחות על מאזן אנליטי בבקבוקי שקילה נפרדים בדיוק של 0.0002 גרם כדי לקבוע ריכוז של 0.1 n. פתרון על ידי טיטרציה מבורה עם קיבולת של 50 מ"ל, משקל הדגימה צריך להיות בערך 0.15 גרם. על ידי ייבוש בתנור ב-150 מעלות צלזיוס, הדגימות מובאות למשקל קבוע, ולאחר מכן מועברות לצלוחיות חרוטיות עם קיבולת של 200-250 מ"ל ומומס ב-25 מ"ל מים מזוקקים. בקבוקי השקילה עם שאריות קרבונט נשקלים והמשקל המדויק של כל דגימה נקבע לפי הפרש המסות.

טיטרציה של תמיסת נתרן קרבונט עם חומצה מתבצעת בנוכחות 1-2 טיפות של תמיסה 0.1% של מתיל כתום (טיטרציה מסתיימת במדיום חומצי) עד שצבעה הצהוב של התמיסה משתנה לכתום-צהוב. בעת טיטרציה, כדאי להשתמש בתמיסת "עד", שלצורך הכנתה מוסיפים למים מזוקקים טיפה אחת של חומצה מהבורה וטיפות כמה של המחוון כפי שהוא מתווסף לתמיסה הטיטררית. אותו בקבוק כמו הבקבוק שבו מתבצע הטיטרציה.

נפח המים המזוקקים להכנת תמיסת ה"עד" צריך להיות שווה בקירוב לנפח התמיסה בבקבוק בתום הטיטרציה.

הריכוז התקין של החומצה מחושב מתוצאות הטיטרציה:

N = 1000m n / Oe Na2CO3 V = 1000m n / 52.99V

כאשר m n הוא משקל דגימת הסודה, g;

V הוא נפח התמיסה החומצית (מ"ל) המשמשת לטיטרציה.

ממספר ניסויים קח את הערך המתכנס הממוצע של הריכוז.

אנו מצפים להוציא כ-20 מ"ל של חומצה לטיטרציה.

משקל סודה:

52.99 * 0.1 * 20 / 1000 = 0.1 גרם

דוגמה 4 חלק של נתרן קרבונט ב-0.1482 גרם עבר טיטרציה עם 28.20 מ"ל תמיסת חומצה הידרוכלורית. קבע את ריכוז החומצה.

ריכוז תקין של חומצה הידרוכלורית:

1000 * 0.1482 / 52.99 * 28.2 = 0.1012 n.

בעת קביעת ריכוז תמיסת חומצה על ידי נתרן קרבונט על ידי פיפטציה, דגימה של נתרן פחמתי טהור מבחינה כימית, שהובאה קודם לכן למשקל קבוע על ידי ייבוש בתנור ושקללה עד 0.0002 גרם הקרוב ביותר, מומסת במים מזוקקים בבקבוק נפח מכויל. עם קיבולת של 100 מ"ל.

גודל המדגם בעת הגדרת הריכוז של 0.1 N. תמיסה חומצית צריכה להיות בערך 0.5 גרם (על מנת לקבל תמיסה של כ-0.1 N כאשר היא מומסת). לטיטרציה יש ליטול עם פיפטה 10-25 מ"ל תמיסת נתרן קרבונט (תלוי בקיבולת הבורה) ו-1-2 טיפות של תמיסה 0.1% של מתיל כתום.

שיטת הפיפטינג משמשת לעתים קרובות כדי לקבוע את ריכוז התמיסות באמצעות חצי מיקרובורטים בקיבולת של 10 מ"ל עם ערך חלוקה של 0.02 מ"ל.

הריכוז התקין של תמיסת החומצה כאשר היא מבוססת על ידי פיפטציה על נתרן קרבונט מחושב על ידי הנוסחה:

N \u003d 1000m n V 1 / 52.99V עד V 2,

כאשר m n היא המסה של דגימת נתרן קרבונט, g;

V 1 - נפח תמיסת קרבונט שנלקחה לטיטרציה, מ"ל;

V ל - נפח הבקבוקון שבו הומסה דגימת הקרבונט;

V 2 - נפח תמיסת החומצה המשמשת לטיטרציה.

דוגמה 5 קבע את ריכוז תמיסת החומצה הגופרתית אם, כדי לבסס אותה, הומסו 0.5122 גרם נתרן קרבונט בבקבוקון נפח עם קיבולת של 100.00 מ"ל ו-14.70 מ"ל מתמיסת החומצה שימשו לטיטרציה של 15.00 מ"ל מתמיסת הקרבונט (באמצעות בורט עם קיבולת של 25 מ"ל).

ריכוז תקין של תמיסת חומצה גופרתית:

1000 * 0.5122 * 15 / 52.99 * 100 * 14.7 = 0.09860 n.

בעת קביעת הריכוז של חומצות גופרית או הידרוכלוריות על ידי נתרן טטרבוראט (סערה)בדרך כלל משתמשים בשיטה של טיטרציה של מנות שקולים. בורקס קריסטל הידרט Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O חייב להיות טהור מבחינה כימית ולפני ביסוס ריכוז החומצה עליו, הוא נתון להתגבשות מחדש. להתגבשות מחדש, 50 גרם של בורקס מומס ב-275 מ"ל מים ב-50-60 מעלות צלזיוס; התמיסה מסוננת ומצוננת ל-25-30 מעלות צלזיוס. ערבוב נמרץ של התמיסה, גורם להתגבשות. את הגבישים מסננים על משפך בוכנר, ממיסים מחדש ומתגבשים מחדש. לאחר הסינון מייבשים את הגבישים בין יריעות נייר סינון בטמפרטורת אוויר של 20 מעלות צלזיוס ולחות יחסית של 70%; הייבוש מתבצע באוויר או במייבש על תמיסה רוויה של נתרן כלורי. הגבישים היבשים לא צריכים להידבק למוט הזכוכית.

לצורך טיטרציה, 3-4 מנות שקולים של בורקס נלקחות בתורן לבקבוק שקילה בדיוק של 0.0002 גרם ומועברות לצלוחיות טיטרציה חרוטיות, תוך המסת כל מנה ב-40-50 מ"ל מים חמימים בניעור נמרץ. לאחר העברת כל דגימה מבקבוק השקילה לבקבוק, נשקל בקבוק השקילה. ההבדל במסה במהלך השקילה קובע את הערך של כל דגימה. הערך של דגימה נפרדת של בורקס כדי לקבוע ריכוז של 0.1 N. תמיסת חומצה בעת שימוש בבורטה של 50 מ"ל צריכה להיות בערך 0.5 גרם.

תמיסות בורקס עוברות טיטרציה בחומצה בנוכחות 1-2 טיפות של תמיסה 0.1% של אדום מתיל עד שהצבע הצהוב של התמיסה משתנה לכתום-אדום או בנוכחות תמיסה של מחוון מעורב המורכב מתיל אדום ו מתילן כחול.

הריכוז התקין של תמיסה חומצית מחושב על ידי הנוסחה:

N = 1000m n / 190.69V,

כאשר m n הוא משקל דגימת הבורקס, g;

V הוא נפח התמיסה החומצית המשמשת לטיטרציה, מ"ל.

זה אמור להשתמש ב-15 מ"ל של תמיסת חומצה לטיטרציה.

משקל בור:

190.69 * 0.1 * 15 / 1000 = 0.3 גרם.

דוגמה 7 מצא את הריכוז של תמיסת חומצת המלח אם משתמשים ב-24.38 מ"ל של חומצה הידרוכלורית לטיטרציה של דגימה של 0.4952 גרם של בורקס.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

קביעת ריכוז החומצה בתמיסת סודה קאוסטיתאו אשלג קאוסטי מתבצע על ידי טיטרציה עם תמיסת חומצה של תמיסת אלקלית בנוכחות 1-2 טיפות של תמיסה 0.1% של מתיל כתום. עם זאת, שיטה זו לקביעת ריכוז החומצה פחות מדויקת מזו שלמעלה. הוא משמש בדרך כלל בבדיקות בקרת ריכוז חומצה. בתור הפתרון הראשוני, לעתים קרובות נעשה שימוש בתמיסה אלקלית שהוכנה מ-fixanal.

הריכוז התקין של תמיסה חומצית N 2 מחושב על ידי הנוסחה:

N 2 \u003d N 1 V 1 / V 2,

שבו N 1 - ריכוז תקין של תמיסת אלקלי;

V 1 - נפח של תמיסת אלקלית שנלקחה לטיטרציה;

V 2 - נפח תמיסת החומצה המשמשת לטיטרציה (הערך הממוצע של תוצאות טיטרציה מתכנסות).

דוגמה 8 קבע את ריכוז תמיסת החומצה הגופרתית, אם הטיטרציה היא 25.00 מ"ל של 0.1000 N. תמיסת נתרן הידרוקסיד צרכה 25.43 מ"ל של תמיסת חומצה גופרתית.

ריכוז תמיסת חומצה:

0.1 * 25 / 25.43 = 0.09828 n.

2. חישובים בהכנת תמיסות ותכונות הכנת תמיסות בריכוזים שונים

כוס ריכוז חומצה תמיסה

דיוק החישובים בהכנת פתרונות תלוי באופן הכנת הפתרון: משוער או מדויק. בעת חישוב פתרונות משוערים, מסה אטומית ומולקולרית מעוגלת לשלוש דמויות משמעותיות. כך, למשל, המסה האטומית של הכלור נלקחת שווה ל-35.5 במקום 35.453, המסה האטומית של מימן היא 1.0 במקום 1.00797 וכו'. בדרך כלל מתבצע עיגול כלפי מעלה.

בעת הכנת פתרונות סטנדרטיים, החישובים מתבצעים בדיוק של חמש דמויות משמעותיות. מסות אטומיותאלמנטים נלקחים באותו דיוק. בחישובים משתמשים בלוגריתמים של חמש ספרות או ארבע ספרות. מכינים פתרונות, שריכוזם ייקבע על ידי טיטרציה, כמו גם משוערים.

ניתן להכין תמיסות על ידי המסת מוצקים, נוזלים או דילול תמיסות מרוכזות יותר.

2.1 חישובים בעת הכנת תמיסות בריכוז תקין

חלק שקלול של חומר (g) להכנת תמיסה בעלת נורמליות מסוימת מחושב על ידי הנוסחה:

m n \u003d ENV / 1000,

כאשר E הוא המקבילה הכימית של החומר המומס;

N - הנורמליות הנדרשת של הפתרון, g-eq / l;

V הוא נפח התמיסה, מ"ל.

דגימה של החומר מומסת בדרך כלל בבקבוקון נפח. ניתן להכין תמיסות משוערות מדוללות על ידי המסת דגימה של החומר בנפח ממס השווה לנפח התמיסה. ניתן למדוד נפח זה בעזרת גליל או כוס מדידה.

אם התמיסה מוכנה מדגימה של הידרט גבישי של חומר, אזי הערך של המקבילה הכימית של ההידרט הגבישי מוחלף במשוואת החישוב כדי לקבוע את המדגם.

כאשר מכינים תמיסה עם ריכוז תקין מסוים על ידי דילול תמיסה מרוכזת יותר, נפח התמיסה המרוכזת (מ"ל) מחושב לפי הנוסחה:

V ל \u003d ENV / T ל,

כאשר T ל - הריכוז של תמיסה מרוכזת, g/l, או:

כאשר N ל - הנורמליות של תמיסה מרוכזת, או:

V to \u003d ENV / 10 p to d to,

כאשר p עד - אחוז ריכוז של תמיסה מרוכזת;

d to - צפיפות התמיסה המרוכזת, גרם / ס"מ 3.

תמיסות מרוכזות מדוללות בצלוחיות נפח. בעת הכנת תמיסות מדויקות (לדוגמה, תמיסות סטנדרטיות מתמיסה סטנדרטית מרוכזת יותר), תמיסות מרוכזות נמדדות באמצעות פיפטות או מוזגות מבורטה. בעת הכנת תמיסות משוערות, ניתן לבצע דילול על ידי ערבוב של תמיסה מרוכזת עם נפח מים השווה להפרש בין הנפחים של התמיסות המדוללות והמרוכזות:

2.2 חישובים בהכנת תמיסות שריכוזן מבוטא בגרמים לליטר אחד

משקל החומר (g) עבור תמיסות כאלה מחושב על ידי הנוסחה:

כאשר T הוא ריכוז התמיסה, g/l;

V הוא נפח התמיסה, מ"ל.

פירוק חומר מתבצע בדרך כלל בבקבוק נפח, המביא את נפח התמיסה לאחר הפירוק לסימן. ניתן להכין תמיסות משוערות על ידי המסת דגימה בנפח מים השווה לנפח התמיסה.

אם התמיסה מוכנה מדגימה של הידרט גבישי, וריכוז התמיסה מבוטא על בסיס חומר נטול מים, דגימת ההידרט הגבישי מחושבת לפי הנוסחה:

m n \u003d TVM k / 1000M,

כאשר M k הוא המשקל המולקולרי של ההידרט הגבישי;

בעת הכנת תמיסות על ידי דילול תמיסות מרוכזות יותר, נפח התמיסה המרוכזת נקבע על ידי הנוסחה:

כאשר T k הוא ריכוז התמיסה המרוכזת, g/l, או:

V k \u003d 100VT / 1000p k d k,

כאשר p k הוא אחוז הריכוז של התמיסה המרוכזת;

d k - צפיפות התמיסה המרוכזת, g/cm 3;

V k \u003d VT / EN k,

כאשר N k הוא הריכוז התקין של תמיסה מרוכזת; E הוא המקבילה הכימית של חומר.

תמיסות מוכנות באותו אופן כמו בהכנת תמיסות בריכוז נורמלי מסוים על ידי דילול תמיסות מרוכזות יותר.

לחישובים משוערים הקשורים להכנת תמיסות על ידי דילול מרוכז יותר, ניתן להשתמש בכלל הדילול ("כלל הצלב"), הקובע כי הנפחים של התמיסות המעורבות עומדים ביחס הפוך להפרש הריכוזים של המעורבב וההפרש. פתרונות מעורבים. זה מתבטא בתרשימים:

כאשר N 1 , T 1 , N 3 , T 3 - ריכוזי תמיסות מעורבות;

N 2 , T 2 - ריכוז התמיסה המתקבלת על ידי ערבוב;

V 1, V 3 - נפחים של תמיסות מעורבות.

אם הפתרון מוכן על ידי דילול תמיסה מרוכזת במים, אז N 3 \u003d 0 או T 3 \u003d 0. לדוגמה, כדי להכין תמיסה של ריכוז T 2 \u003d 50 גרם / ליטר מתמיסות של ריכוז T 1 \ u003d 100 גרם / ליטר ו- T 3 \u003d 20 גרם / ליטר יש צורך לערבב את נפח V 1 \u003d 50 - 20 \u003d 30 מ"ל של תמיסה בריכוז של 100 גרם / ליטר ו- V 3 \u003d 100 - 50 \u003d 50 מ"ל של תמיסה בריכוז של 20 גרם לליטר:

2.3 חישובים בעת הכנת תמיסות בריכוז אחוז מסוים

משקל המדגם (g) מחושב לפי הנוסחה:

כאשר p הוא אחוז הריכוז של התמיסה;

Q היא מסת הפתרון, g.

אם ניתן נפח התמיסה V, מסת התמיסה נקבעת על ידי:

כאשר d היא צפיפות התמיסה, g / cm 3 (ניתן למצוא בטבלאות ההתייחסות).

משקל הדגימה עבור נפח נתון של תמיסה מחושב:

מסת המים להמסת הדגימה נקבעת על ידי:

מכיוון שמסת המים שווה מספרית בערך לנפחם, המים נמדדים בדרך כלל באמצעות גליל מדורג.

אם התמיסה מוכנה על ידי המסת ההידרט הגבישי של החומר, וריכוז התמיסה מבוטא כאחוז מהחומר הנטול, אזי מסת ההידרט הגבישי מחושבת לפי הנוסחה:

m n \u003d pQM k / 100M,

כאשר M k הוא המשקל המולקולרי של ההידרט הגבישי;

M הוא המשקל המולקולרי של החומר הנטול מים.

נוח להכין תמיסות על ידי דילול מרוכז יותר על ידי מדידת נפחים מסוימים של תמיסות ומים, בעוד שנפח תמיסה מרוכזת מחושב לפי הנוסחה:

V k \u003d pdV / p k d k,

כאשר d k היא צפיפות התמיסה המרוכזת.

פתרונות בריכוז אחוז מסוים מוכנים כמקורבים, ולכן, דגימות שקולות של חומרים עם דיוק של שתיים או שלוש ספרות משמעותיות נשקללות על מאזניים טכניים, וכוסות או גלילי מדידה משמשות למדידת נפחים.

אם מתקבלת תמיסה על ידי ערבוב של שתי תמיסות אחרות, שאחת מהן בעלת ריכוז גבוה יותר והשנייה נמוכה יותר, אזי ניתן לקבוע את מסת התמיסות הראשוניות באמצעות כלל הדילול ("כלל הצלב"), אשר עבור תמיסות של ריכוז אחוז מסוים אומר: המסות של התמיסות המעורבות הן הבדלים ביחס הפוך באחוז הריכוזים של התמיסות המעורבות והמתקבלות. כלל זה בא לידי ביטוי בתכנית:

לדוגמה, כדי לקבל תמיסה בריכוז של p 2 \u003d 10% מתמיסות בריכוז p 1 \u003d 20% ו- p 3 \u003d 5%, אתה צריך לערבב את כמות התמיסות הראשוניות: m 1 \u003d 10 -5 \u003d 5 גרם של תמיסה של 20% ו-m 3 \u003d 20 -10=10 גרם תמיסה של 5%. לדעת את צפיפות הפתרונות, אתה יכול בקלות לקבוע את הנפחים הנדרשים לערבוב.

מתארח ב- Allbest.ru

מסמכים דומים

אפיון תמיסות המכילות מערכות חיץ ובעלות יכולת לשמור על pH קבוע. השימוש בפתרונות חיץ וסיווגם. מהות פעולת החיץ. תכונות מאגר של תמיסות של חומצות ובסיסים חזקות.

מבחן, נוסף 28/10/2015

סיווג ותכונות של פתרונות וממיסים. השתתפות ממסים באינטראקציה חומצה-בסיסית ותוצאותיהם. תיאוריה פרוטאוליטית של חומצות ובסיסים. שיטות לביטוי ריכוז התמיסות. פתרונות מאגר וחישוב ה-pH שלהם.

תקציר, נוסף 23/01/2009

קבועים ופרמטרים הקובעים את המצב האיכותי (שלב), מאפיינים כמותיים של פתרונות. סוגי פתרונות ותכונותיהם הספציפיות. שיטות להשגת תמיסות מוצקות. תכונות של פתרונות עם eutectics. פתרונות של גזים בנוזלים.

תקציר, נוסף 09/06/2013

תפקידה של אוסמוזה בתהליכים ביולוגיים. תהליך דיפוזיה לשני תמיסות. ניסוח חוק ראול וההשלכות ממנו. יישום שיטות קריוסקופיה ואבוליוסקופיה. מקדם ואן הוף איזוטוני. תכונות קוליגטיביות של תמיסות אלקטרוליטים.

תקציר, נוסף 23/03/2013

שיטת טיטרציה של חומצה-בסיס: מושג ותוכן, שלבים ועקרונות יישום עיקריים, דרישות, תנאים עיקריים ואפשרויות יישום. חישוב תמיסות pH. בניית עקומות טיטרציה. בחירת המדד והרציונל שלו.

מצגת, נוספה 16/05/2014

תכונות של שיטות טיטרציה של חיזור. דרישות בסיסיות לתגובות, קבוע שיווי משקל. מאפיינים של סוגי טיטרציה של חיזור, האינדיקטורים והעקומות שלו. הכנה וסטנדרטיזציה של פתרונות.

עבודת קודש, נוספה 25/12/2014

סיווג שיטות ניתוח טיטרימטרי. כלי אוכל פנימה ניתוח טיטרימטריוטכניקה לעבודה איתו. שיטות לביטוי ריכוז התמיסות. מערכת יחסים דרכים שונותביטויים לריכוז התמיסות. ריכוז מולארי שווה ערך.

תקציר, נוסף 23/02/2011

הכנת תמיסות פולימר: תהליך פירוק פולימר; סינון ופינוי תמיסות. שלבי ייצור סרטי תמיסת פולימר. דרישות כלליותלפלסטיקאים. הכנת הפתרון עבור דפוס. יצירת סרט נוזלי.

עבודת קודש, נוספה 01/04/2010

סיווג שיטות ניתוח טיטרמטרי. מהות שיטת ה"ניטרול". הכנת פתרונות עבודה. חישוב נקודות ובניית עקומות לטיטרציה של חומצה-בסיס וחיזור. יתרונות וחסרונות של יודומטריה.

עבודת לימוד, התווספה 17/11/2013

אופי המומס והממס. שיטות לביטוי ריכוז התמיסות. השפעת הטמפרטורה על מסיסות גזים, נוזלים ומוצקים. גורמים המשפיעים על התמוססות. קשר בין נורמליות למולריות. חוקים לפתרונות.

51.5

-85,0 -20 1,0 14,53

ב-30 מעלות, מימן כלורי נוזלי ממיס פחות מ-0.1% מהמים. קיבולת החום המולארית של מימן כלורי גזי בלחץ קבוע מחושבת על ידי הנוסחה Ср = 6.5 + 0.001 T.

באוויר לח, מימן כלורי יוצר ערפל סמיך - הטיפות הקטנות ביותר של חומצה הידרוכלורית. משפיע באופן מזיק על הגוף, מגרה והורס את הריריות והריריות כיווני אוויר. ריכוז מקסימלי מותר של HC1 באוויר של אזור העבודה של הנחות תעשייתיות 0.01 מ"ג/ליטר(С12-0.001 מ"ג/ליטר).

למימן כלורי חסר כמעט אין השפעה על מתכות, בעוד חומצה הידרוכלורית ממיסה את רוב המתכות. פלטינה, זהב, טנטלום, ניוביום, כמה מינרלים סיליקטים (אנדזיט, דיאבאז, קוורץ) ומוצרים (זכוכית, קרמיקה, פורצלן), כמו גם אבוניט, גומי, חלק מהפלסטיקים, למשל, פאוליט, פלסטיק ויניל, יציבים בהידרוכלורי. חומצה טפלון וכו' פלדת פחמן מחוממת ל-300-400 מעלות, ופלדות אל-חלד 1Kh18N9T ו-EI-496, מחוממות ל-500 מעלות, עמידות בצורה משביעת רצון לחומצה הידרוכלורית 2 "3. תחמוצות מתכות מומרות על ידי מימן כלורי גזי לכלורידים; התגובות מואצות בנוכחות זוג מים 4. מסיסות של כלורידמימן במים גבוה מאוד ו וילנהתלוי על טמפרטורה; בְּ-לחץ כולל 760 ממ"כ רחוב.:

0 10 20 30 40 50 60

506,5 473,9 442,0 411,5 385,7 361,6 338,7

בלחץ חלקי של HC1 בגז 760 ממ"כ אומנות. 1לב-0° הוא מתמוסס 525.2 ל HC1 (בתמיסה 46.15% משקל HC1), ב-18° -451.2 l HC1(בתמיסה של 42.34% משקל HC1). לחץ האדים הכולל והלחץ של HC1 על חומצה הידרוכלורית מוצגים באיור. 111 ו- 112. ניתן לחשב את חום התמיסה של HCl במים עםבעזרת איור. 113.

לחץ שיווי המשקל של HC1 על חומצה הידרוכלורית יורד כאשר CuCl, NH4CI מתווסף לתמיסה ועולה בנוכחות TiCU, SnCl2, SnCl4. ההנחה היא שבמערכות CuCl - HCl - H20, CuCl - NH4CI - - HCl - H20, NH4C1 -HCl - -H20 נוצרות תרכובות בהתאמה: CuCl2-HC1-H20 בטמפרטורה קבועה, לחץ האדים של H20 יורד עם עלייה בתכולת HC1 ו- CuCl2 בתמיסה. זה מצביע על כך שהמלח מתוך CuCI2 ו-HCI מתרחשת במערכת. במערכת ZnCl2-HCl-H20, האינטראקציה של הרכיבים מורכבת יותר - המלחה מתרחשת באזור ריכוזים מסוימים, והמלחה של רכיבים בודדים מתרחשת באזור אחרים6.

400

350

300

לחץ האדים במערכת HC1-H20 מאופיין במינימום המקביל לתערובת אזאוטרופית, שהרכבה תלוי בנקודת הרתיחה (לחץ). תערובת אזאוטרופית רותחת בשעה

טבלה 29

ריכוזי תמיסות אזאוטרופיות במערכת HC1-H20

לַחַץ,	לַחַץ,	לַחַץ,	\| לַחַץ,
ממ"כ אומנות.	ממ"כ אומנות.	ממ"כ אומנות.	ממ"כ אומנות.

110° (לחץ 760 ממ"כ אומנות.),מכיל 20.24 wt. % HC1, ב-75.9-22.15%, ב-56.2-23.2%, ב-19.9-24.6% 7 (ראה גם טבלה 26).

נקודות רתיחה של חומצה הידרוכלורית בלחץ 760 ממ"כ אומנות.ניתנים בטבלה. 27.

ניתנים מקדמי הפעילות של חומצה הידרוכלורית בכרטיסייה. 28 (ראה גם®).

טבלה 28

במערכת HC1-H20, נקבע קיומם של שני אוקטיקה: ב-74.7° עם 23.0% HC1 וב-73.0° עם 26.5% HC!. בין האאוטקיקה יש ענף של התגבשות של HC1 6H20 hexahydrate הנמס באופן קונגרונטי ב-70°. הקרח האוטקטי המט-יציב -HC1-4H20 הוא ב-87.5° ומכיל 24.8% HC19.

במערכת HC1-H20, ישנם הידרטים גבישיים10"11: HC1 8H20, HC1 4H20, HCl3NaO" (*pl -24.4°), HC1 2H20, (*pl -17.7°), HC1 H20 (/pl -15.35°) . קרח מתגבש מ-10% חומצה ב-20°, מ-15% ב-30°, מ-20% ב-60°, מ-24% ב-80°.

צפיפות של חומצה הידרוכלורית ב-16 מעלות:

ריכוז HCl, %. . 10.17 20.01 30.56 39.11 צפיפות, g/cm3 1,050 1,100 1,165 1,200

חום ספציפיעם המכילה חומצה הידרוכלוריתפ שומות מיםבשביל 1חֲפַרפֶּרֶת HC1P:

P.............. 5.2 10?0 50 100 290

מ.............................. 0,660 0,749 0,885 0,932 0,964 0,970

צמיגות 2 N. חומצה הידרוכלורית פי 1.12, ו-12 ו. חומצות הן פי 2.14 מצמיגות המים.

חומצה הידרוכלורית משמשת בתעשייה הכימית לייצור מלחי כלוריד של אבץ, סידן, בריום, אמוניום ומוצרים אורגניים אחרים - אנילין, דיפנילמין ואחרים, לייצור גומי סינתטי (כלורופרן), צבעים, לסיבון שומנים ועוד. שמנים. חומצה הידרוכלורית משמשת בייצור אלכוהול הידרוליטי וגלוקוז מעמילן, בייצור סוכר, ג'לטין ודבק, בשיזוף וצביעת עור, בייצור של פחמן פעיל, בעת צביעת בדים, לחריטת מתכות (הסרת תחמוצות מפני השטח שלהן) בעיבוד מתכת, בתהליכים הידרו-מטלורגיים שונים, בציפוי אלקטרוני, בהפקת נפט להגברת קצב הזרימה של בארות, לשימור הזנה (ביפן) ועוד. נוזלים וגזים. מימן כלורי המשמש להידרוכלורציה של תרכובות אורגניות שונות על מנת לקבל אתיל כלוריד C2HsCl, כלורוביניל CH2CHS1 מאצטילן, אתילן כלורוהידרין, קמפור סינטטי וכו'.

יותר מ-1.8 מ"ל מיוצרים בארה"ב. ט בשנה של חומצה הידרוכלורית (100% HC1)17.

מיוצרות מספר דרגות של חומצה הידרוכלורית tvkhnichvekoy (טבלה 30).

טבלה 30

דרישות לאיכות חומצה הידרוכלורית

טֶכנִי

טכני סינטטי

על פי GOST 1382-69	על פי GOST 857 - 69	על פי GOST 5.1691-72 (מוצרים מאושרים)


			0,005 0,003 0,0001 0,003	0,005 0,003 0.0001 0,003	0,008 0,008 0,0002 0,008

טיהור של תמיסות חומצה הידרוכלורית מדוללות (עד 5 M) מ

ניתן לייצר תרכובות ברזל באמצעות שרף מחליף אניונים, המתחדש על ידי שטיפה במים.

מוצגת האפשרות לטהר חומצה הידרוכלורית מברזל על ידי מיצוי עם בוטיל אצטט - בתכולת Fe (III) של 10-25 g/l שיעור ההתאוששות שלו עולה על 99.9% 20. ניתן לפוצץ זיהומים נדיפים מחומצה הידרוכלורית עם אוויר.

חומצה הידרוכלורית מועברת במיכלי פלדה מרופדים בגומי ובחביות ובמכלים פאוליטים, כמו גם בבקבוקי זכוכית בעלי קיבולת של לא יותר מ-40 ל.הבקבוקים מונחים בסלסילות נצרים או ארגזי עץ מרופדים בקש או שבבי עץ. חומצה הידרוכלורית מאוחסנת במיכלי פלדה מרופדים בגומי, וכן במיכלים המוגנים בפלסטיק פאוליט וויניל21. השימוש במיכלים ומיכלים מצופים גומי מפושט מאוד כאשר הציפוי מגופר ללא לחץ בטמפרטורה נמוכה22.

במקרים מסוימים, להובלה ואחסון של HC1, כמו גם למטרות סניטריות, ייתכן שיהיה עניין לספוג מימן כלורי עם נחושת או עופרת גופרתית, שממנו הוא משתחרר לאחר חימום23.

על פי GOST 1363-47, נתרן סולפט טכני המתקבל בייצור מלח-סולפט כפוף לדרישות הבאות (ב%):

כיתה א' כיתה ב'

TOC o "1-3" h z Na2S04, לא פחות מ................................................. ................... 95 91

H2S04, לא יותר מ......................................................... ................... 1.5 3.5

NaCl » » . . ,........................................................ ................... 1.2 3.5

Fe » » ................................................... ............................ 0.2 0.25

שאריות בלתי מסיסות במים, לא יותר מ... 0.3 0.8

כדי להכין את התמיסה, יש צורך לערבב את הכמויות המחושבות של חומצה בריכוז ידוע ומים מזוקקים.

דוגמא.

יש צורך להכין 1 ליטר תמיסת HCL בריכוז של 6% במשקל. מחומצה הידרוכלורית בריכוז של 36% משקל.(פתרון כזה משמש במדי KM קרבונט המיוצרים על ידי OOO NPP Geosfera) .
על ידי שולחן 2לקבוע את הריכוז המולארי של חומצה עם חלק משקל של 6% משקל (1.692 מול/ליטר) ו-36% משקל (11.643 מול/ליטר).
חשב את נפח החומצה המרוכזת המכילה את אותה כמות של HCl (1.692 גרם שוות) כמו בתמיסה המוכנה:

1.692 / 11.643 = 0.1453 ליטר.

לכן, על ידי הוספת 145 מ"ל חומצה (36% במשקל) ל-853 מ"ל מים מזוקקים, מקבלים תמיסה בריכוז משקל נתון.

ניסיון 5. הכנת תמיסות מימיות של חומצה הידרוכלורית בריכוז מולרי נתון.

כדי להכין תמיסה עם הריכוז המולארי הרצוי (Mp), יש צורך לשפוך נפח אחד של חומצה מרוכזת (V) לנפח (Vv) של מים מזוקקים, מחושב לפי היחס

Vv \u003d V (M / Mp - 1)

כאשר M הוא הריכוז המולרי של החומצה הראשונית.
אם ריכוז החומצה אינו ידוע, קבע אותו מהצפיפות באמצעותשולחן 2.

דוגמא.

ריכוז המשקל של החומצה המשמשת הוא 36.3% משקל. יש צורך להכין 1 ליטר תמיסה מימית HCL בריכוז מולרי של 2.35 מול/ליטר.
על ידי שולחן 1מצא על ידי אינטרפולציה של הערכים 12.011 מול/ליטר ו-11.643 מול/ליטר את הריכוז המולרי של החומצה המשמשת:

11.643 + (12.011 - 11.643) (36.3 - 36.0) = 11.753 מול/ליטר

השתמש בנוסחה לעיל כדי לחשב את נפח המים:

Vv \u003d V (11.753 / 2.35 - 1) \u003d 4 V

לוקח Vv + V = 1 l, לקבל את ערכי נפח: Vv = 0.2 l ו V = 0.8 l.

לכן, כדי להכין תמיסה בריכוז מולרי של 2.35 מול/ליטר, עליך לשפוך 200 מ"ל HCL (36.3% משקל) ב-800 מ"ל מים מזוקקים.

שאלות ומשימות:

מה הריכוז של תמיסה?
מה הנורמליות של פתרון?
כמה גרם של חומצה גופרתית יש בתמיסה אם משתמשים ב-20 מ"ל לנטרול. תמיסת נתרן הידרוקסיד, שהטיטר שלה הוא 0.004614?

LPZ מס' 5: קביעת שאריות כלור פעיל.

חומרים וציוד:

התקדמות:

שיטה יודומטרית

ריאגנטים:

1. אשלגן יודיד גבישי טהור כימית, שאינו מכיל יוד חופשי.

בְּדִיקָה. קח 0.5 גרם אשלגן יודיד, ממיסים ב-10 מ"ל מים מזוקקים, מוסיפים 6 מ"ל תערובת חיץ ו-1 מ"ל תמיסת עמילן 0.5%. לא אמורה להיות כחולה של המגיב.

2. תערובת מאגר: pH = 4.6. מערבבים 102 מ"ל תמיסה מולרית חומצה אצטית(60 גרם של חומצה 100% ב-1 ליטר מים) ו-98 מ"ל של תמיסה מולרית של נתרן אצטט (136.1 גר' מלח גבישי ב-1 ליטר מים) והביאו ל-1 ליטר עם מים מזוקקים, שהורתחו קודם לכן.

3. תמיסת נתרן היפוסולפיט 0.01 N.

4. תמיסה של עמילן 0.5%.

5. תמיסה של 0.01 N של אשלגן דיכרומט. קביעת הטיטר של תמיסת היפוסולפיט של 0.01 N מתבצעת באופן הבא: יוצקים 0.5 גרם יודיד אשלגן טהור לתוך הבקבוק, ממיסים ב-2 מ"ל מים, מוסיפים תחילה 5 מ"ל חומצה הידרוכלורית (1: 5), ואז 10 מ"ל של 0.01 תמיסה N של אשלגן דיכרומט ו-50 מ"ל מים מזוקקים. היוד המשוחרר עובר טיטרציה עם נתרן היפוסולפיט בנוכחות 1 מ"ל תמיסת עמילן שנוספה בסוף הטיטרציה. מקדם התיקון לטיטר הנתרן היפוסולפיט מחושב באמצעות הנוסחה הבאה: K = 10/a, כאשר a הוא מספר המיליליטר של נתרן היפוסולפיט המשמש לטיטרציה.

התקדמות הניתוח:

א) הוסף 0.5 גרם יודיד אשלגן לתוך בקבוק חרוט;

ב) להוסיף 2 מ"ל מים מזוקקים;

ג) מערבבים את תוכן הבקבוק עד להמסת אשלגן יודיד;

ד) הוסף 10 מ"ל של תמיסת חוצץ אם הבסיסיות של מי הבדיקה אינה גבוהה מ-7 מ"ג/שוויון. אם הבסיסיות של מי הבדיקה גבוהה מ-7 מ"ג/שוויון, אזי כמות המיליליטר של תמיסת החיץ צריכה להיות פי 1.5 מהבסיסיות של מי הבדיקה;

ה) הוסף 100 מ"ל ממי הבדיקה;

ה) טיטר עם hyposulfite עד שהתמיסה הופכת לצהובה חיוורת;

ז) הוסף 1 מ"ל עמילן;

ח) טיטר עם hyposulfite עד שהצבע הכחול ייעלם.

X \u003d 3.55  N  K

כאשר H הוא מספר המ"ל של היפוסולפיט המשמש לטיטרציה,

K - גורם תיקון לטיטר של נתרן היפוסולפיט.

שאלות ומשימות:

מהי השיטה היודומטרית?
מהו pH?

LPZ #6: קביעת יון הכלוריד

מַטָרָה:

חומרים וציוד:מי שתייה, נייר לקמוס, פילטר נטול אפר, אשלגן כרומט, חנקתי כסף, תמיסת נתרן כלוריד מטופחת,

התקדמות:

תלוי בתוצאות הגדרה איכותיתבחרו 100 ס"מ 3 ממי הבדיקה או נפח קטן יותר (10-50 ס"מ 3) והביאו ל-100 ס"מ 3 עם מים מזוקקים. ללא דילול, כלורידים נקבעים בריכוזים של עד 100 מ"ג / דמ"ר 3. ה-pH של הדגימה הניתנת לטיטרציה צריך להיות בטווח של 6-10. אם המים עכורים, הם מסוננים דרך מסנן נטול אפר שטוף במים חמים. אם צבע המים עולה על 30°, הדגימה מוחלשת על ידי הוספת אלומיניום הידרוקסיד. לשם כך, מוסיפים 6 ס"מ 3 מתרחיף של אלומיניום הידרוקסיד ל-200 ס"מ 3 מהדגימה, ומנערים את התערובת עד שהנוזל הופך חסר צבע. לאחר מכן הדגימה מסוננת דרך מסנן נטול אפר. החלקים הראשונים של התסנין נזרקים. נפח המים הנמדד מוכנס לשני צלוחיות חרוטיות ומוסיפים 1 ס"מ 3 של תמיסה של אשלגן כרומט. דגימה אחת עוברת טיטרציה עם תמיסה של חנקתי כסף עד להופעת גוון כתום קלוש, הדגימה השנייה משמשת כדגימת בקרה. עם תוכן משמעותי של כלורידים, נוצר משקע של AgCl, המפריע לקביעה. במקרה זה, 2-3 טיפות של תמיסת NaCl שעבר טיטר מתווספות לדגימה הראשונה שעברה טיטרציה עד שהגוון הכתום ייעלם, ואז הדגימה השנייה עוברת טיטרציה, תוך שימוש בדוגמה הראשונה כדגימת בקרה.

ההגדרה מעוכבת על ידי: אורתופוספטים בריכוזים העולה על 25 מ"ג/דמ"מ 3 ; ברזל בריכוז של יותר מ-10 מ"ג/דמ"ר 3. ברומידים ויודים נקבעים בריכוזים השווים ל- Cl -. בתכולתם הרגילה במי ברז, הם אינם מפריעים לקביעה.

2.5. עיבוד תוצאות.

כאשר v היא כמות חנקתי הכסף המשמשת לטיטרציה, ס"מ 3;

K - גורם תיקון לטיטר של תמיסת חנקתי כסף;

g היא כמות יון הכלור המקבילה לתמיסת 1 ס"מ 3 של חנקתי כסף, מ"ג;

V הוא נפח הדגימה שנלקחה לקביעה, ס"מ 3 .

שאלות ומשימות:

דרכים לקבוע יוני כלוריד?
שיטה מוליכותית לקביעת יוני כלוריד?
ארגנטומטריה.

לפ"ז מס' 7 "קביעת קשיות המים הכוללת"

מַטָרָה:

חומרים וציוד:

ניסיון 1. קביעת הקשיות הכוללת של מי הברז

השתמשו בגליל מדידה כדי למדוד 50 מ"ל מי ברז (מהברז) ושפכו אותם לבקבוק של 250 מ"ל, הוסיפו 5 מ"ל תמיסת חיץ אמוניה ואת המחוון - אירוכרום שחור T - עד להופעת צבע ורוד (מספר טיפות או כמה). קריסטלים). מלאו את הבורטה בתמיסת EDTA 0.04 N (מילים נרדפות - Trilon B, complexon III) עד לאפס.

טיטר את המדגם המוכן באיטיות תוך ערבוב מתמיד עם תמיסה של קומפלקסון III עד שהצבע הוורוד משתנה לכחול. רשום את תוצאת הטיטרציה. חזור על טיטרציה פעם נוספת.

אם ההבדל בתוצאות הטיטרציה עולה על 0.1 מ"ל, בצע טיטר את דגימת המים בפעם השלישית. קבע את הנפח הממוצע של קומפלקסון III (V K, SR) המשמש לטיטרציה של מים, וחשב את הקשיות הכוללת של המים ממנו.

W TOTAL = , (20) כאשר V 1 הוא נפח המים המנותחים, מ"ל; V K, SR - הנפח הממוצע של תמיסת ה-complexone III, מ"ל; N K הוא הריכוז התקין של תמיסת קומפלקסון III, מול/ליטר; 1000 הוא מקדם ההמרה מול/ליטר ל-mmol/l.

רשום את תוצאות הניסוי בטבלה:

V K,SR	N K	V 1	F OVR

דוגמה 1. חשב את קשיות המים, בידיעה ש-500 ליטר מהם מכילים 202.5 גרם Ca (HCO 3) 2.

פִּתָרוֹן. 1 ליטר מים מכיל 202.5:500 \u003d 0.405 גרם Ca (HCO 3) 2. המסה המקבילה של Ca(HCO 3) 2 היא 162:2 = 81 גרם/מול. לכן, 0.405 גרם הוא 0.405:81 \u003d 0.005 מסות שוות או 5 mmol equiv / l.

דוגמה 2. כמה גרם של CaSO 4 מכילים מטר מעוקב אחד של מים, אם הקשיות עקב נוכחות מלח זה היא 4 מ"מ אקוו.

שאלות מבחן

1. אילו קטיונים נקראים יוני קשיות?

2. איזה אינדיקטור טכנולוגי לאיכות המים נקרא קשיות?

3. מדוע לא ניתן להשתמש במים קשים להחזרת קיטור בתחנות כוח תרמיות וגרביות?

4. איזו שיטת ריכוך נקראת תרמית? איזה סוג תגובה כימיתדליפה בעת ריכוך מים בשיטה זו?

5. כיצד מתבצע ריכוך מים על ידי משקעים? באילו ריאגנטים משתמשים? אילו תגובות מתרחשות?

6. האם ניתן לרכך מים באמצעות החלפת יונים?

LPZ מס' 8 "קביעה פוטוקולורימטרית של תוכן היסודות בתמיסה"

מטרת העבודה: ללמוד את המכשיר ועיקרון הפעולה של הפוטו-קולורימטר KFK - 2

פוטואלקטרוקולורימטרים. קולורימטר הפוטואלקטרי הוא מכשיר אופטי, שבו מתבצעת מונוכרומטיזציה של שטף הקרינה באמצעות מסנני אור. קולורימטר ריכוז פוטואלקטרי KFK - 2.

מטרה ונתונים טכניים. מד צבעוני קרן יחיד KFK - 2

נועד למדוד את השידור, הצפיפות האופטית והריכוז של תמיסות צבעוניות, פיזור תרחיפים, תחליבים ותמיסות קולואידיות באזור הספקטרלי 315-980 ננומטר. כל הטווח הספקטרלי מחולק למרווחים ספקטרליים, הנבחרים באמצעות מסנני אור. מגבלות מדידת שידור מ-100 עד 5% (צפיפות אופטית מ-0 עד 1.3). השגיאה המוחלטת העיקרית של מדידת השידור היא לא יותר מ-1%. אורז. טופס כללי KFK-2. 1 - תאורה; 2 - ידית להזנת מסנני צבע; 3 - תא תאים; 4 - ידית תנועת קובטה; 5 - ידית (הכנסת גלאי פוטו לשטף האור) "רגישות"; 6 - כפתור להגדרת המכשיר ל-100% שידור; 7 - מיקרו-אמפר. מסנני אור. על מנת לבודד קרניים של אורכי גל מסוימים מכל האזור הנראה של הספקטרום בפוטו-קולורימטרים, במסלול של שטפי אור, בולמי אור סלקטיביים - מסנני אור מותקנים מול תמיסות סופגות. נוהל הפעלה

1. חבר את הקוורימטר 15 דקות לפני שמתחילים למדוד. במהלך החימום, תא התא צריך להיות פתוח (במקרה זה, התריס מול הפוטו-גלאי חוסם את אלומת האור).

2. היכנסו למסנן הפועל.

3. הגדר את הרגישות המינימלית של הקוורימטר. לשם כך, הגדר את כפתור "רגישות" למצב "1", את כפתור "SETTING 100 ROUGH" - למצב השמאלי ביותר.

4. הגדר את המצביע של הקוורימטר לאפס באמצעות הפוטנציומטר ZERO.

5. הנח את קובטת תמיסת הבקרה לתוך קרן האור.

6. סגור את מכסה התא

7. השתמש בכפתורי "רגישות" ו-"SETTING 100 ROUGH" ו-"FINE" כדי להגדיר את המצביע של המיקרו-אמפר לחלוקת "100" של סולם השידור.

8. על ידי סיבוב הידית של תא הקובטות, הנח את הקובטה עם תמיסת הבדיקה לתוך שטף האור.

9. קח קריאות בסולם קולורימטר ביחידות המתאימות (T% או D).

10. לאחר סיום העבודה, נתק את הקוורימטר מהחשמל, נקה ויבש את תא הקובטות. קביעת ריכוז חומר בתמיסה באמצעות KFK-2. בעת קביעת ריכוז החומר בתמיסה באמצעות עקומת כיול, יש להקפיד על הרצף הבא:

לבחון שלוש דגימות של תמיסת אשלגן פרמנגנט בריכוזים שונים, לרשום את התוצאות ביומן.

שאלות ומשימות:

המכשיר ועקרון הפעולה של KFK - 2

5. תמיכת מידע של הדרכה(רשימת פרסומים חינוכיים מומלצים. משאבי אינטרנט, ספרות נוספת)

ספרות יסוד לסטודנטים:

1. מהלך הערות התומכות לתוכנית OP.06 יסודות הכימיה האנליטית - קצבה / A.G. Bekmukhamedova - מורה לדיסציפלינות מקצועיות כלליות ASHT - סניף FGBOU VPO OGAU; 2014

ספרות נוספת לסטודנטים:

1.Klyukvina E.Yu. יסודות כללי ו כימיה אנאורגנית: הדרכה/ E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin.-מהדורה 2-אורנבורג. Publishing Center OGAU, 2011 - 508 עמ'.

ספרות יסוד למורים:

1. 1. Klyukvina E.Yu. יסודות הכימיה הכללית והאי-אורגנית: ספר לימוד / E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin. - מהדורה ב' - אורנבורג. Publishing Center OGAU, 2011 - 508 עמ'.

2. Klyukvina E.Yu. מחברת מעבדה על כימיה אנליטית - אורנבורג: OGAU Publishing Center, 2012 - 68 עמודים

ספרות נוספת למורים:

1. 1. Klyukvina E.Yu. יסודות הכימיה הכללית והאי-אורגנית: ספר לימוד / E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin.-מהדורה 2-אורנבורג. Publishing Center OGAU, 2011 - 508 עמ'.

2. Klyukvina E.Yu. מחברת מעבדה על כימיה אנליטית - אורנבורג: OGAU Publishing Center, 2012 - 68 עמודים