Титр – это выражение концентрации раствора вещества, применяется в аналитической химии. Обозначает массу растворённого вещества в единице объёма раствора. Определить титр раствора в аналитической химии дозволено титриметрическим способом.
Вам понадобится
- — ручка;
- — бумага для записей;
- — калькулятор;
- — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева).
Инструкция
1. При упомянутом способе измеряются объёмы 2-х вступивших между собой в реакцию растворов, один из которых – анализируемый, а 2-й – титрант либо титрованный раствор — с вестимой концентрацией. Для титранта существует представление условного титра либо титра по определяемому веществу. Это число анализируемого вещества, оттитрованного 1 мл раствора. В учебном курсе химии существуют несколько типов задач на расчет титра раствора.
2. В первом типе задач вам понадобится перевести концентрацию раствора из других единиц в титр. Насыщенность — это отношение величины растворенного вещества, заданной массой, числом молей, объёмом, к величине раствора либо растворителя. При решении опирайтесь на то, что для определения титра из начальных данных нужно получить массу растворенного вещества и величину объёма раствора, в котором оно находится.
3. Пример 1: определите титр 15% раствора серной кислоты. Плотность раствора 1,10 г/мл. Насыщенность раствора выражена в массовой доле вещества. Массовая доля — это отношение масс растворенного вещества и раствора. Рассчитайте массу одного литра раствора — 1100 грамм. Определите массовое оглавление серной кислоты в нём: 1100*0,15=165г. Вычислите титр раствора: 165 г/1000 мл=0,165 г/мл.
4. Пример 2: требуется обнаружить титр 0,15 н. раствора серной кислоты. Нормальность раствора – это число эквивалента растворенного вещества на литр раствора, единица – моль-экв/л. Эквивалент — это число вещества равнозначное 1 молю ионов водорода в химических реакциях. Один литр раствора содержит 0,15 моль эквивалента серной кислоты.
5. Пользуясь таблицей Менделеева, обнаружьте молярную массу H2SO4 – 98 г/моль. Эквивалент серной кислоты – 1/2. Вычислите молярную массу эквивалента H2SO4: 98/2=49 г/моль. Обнаружьте, сколько весят 0.15 моль эквивалента серной кислоты: 0,15*49=7,35 г. Определите титр раствора: 7,36 г/1000мл=0,00736 г/мл.
6. Во втором типе задач нужно обнаружить воображаемый титр. Для решения вычислите из начальных величин массу растворенного вещества и объём раствора, с которым оно прореагировало.
7. Пример 3: вычислите титр раствора 0,1 н. раствора AgNO3 по NaCl. Эквиваленты AgNO3 и NaCl равны единице. Обнаружьте молярную массу NaCl - 58,5г/моль. Обнаружьте число нитрата серебра в 1 мл раствора - 0,0001 моль. Следственно, число хлорида натрия, реагирующего с 1 мл раствора - 0,0001 моль. Умножьте молярную массу NaCl на количество вещества и получите воображаемый титр раствора нитрата серебра - 0,000585 г/мл - масса NaCl, реагирующая с 1мл раствора AgNO3.
8. 3-й тип задач — на вычисление титра раствора из значений, полученных титриметрическим способом. Для их решения опирайтесь на уравнение реакции обзора. Из него обнаружьте, в какой пропорции вещества взаимодействуют друг с ином.
9. Пример 4: определите титр раствора HCl, если на нейтрализацию 20 мл кислоты понадобилось 18 мл 0,13 н. раствора NaOH. Эквиваленты HCl и NaOH равны единице. Обнаружьте число хлорида натрия в 18 мл: 0,13*0,018=0,00234 моль. Следственно, число прореагировавшей соляной кислоты тоже будет 0,00234 моль. Вычислите молярную массу HCl – 36,5 г/моль. Обнаружьте массу полученного числа соляной кислоты: 0,00234*36,5=0,08541 г. Эта масса вещества содержится в 20 мл раствора. Обнаружьте титр раствора: 0,08541/20=0,0042705 г/мл.
Титр раствора — это один из терминов для обозначения концентрации (наравне с процентной концентрацией, молярной концентрацией и т.д.). Величина титра указывает, какое число граммов вещества содержится в одном миллилитре раствора .
Инструкция
1. Представим, дана такая задача. Имеется 20 миллилитров раствора гидроксида натрия. Для его нейтрализации потребовалось израсходовать 30 миллилитров 1М раствора соляной кислоты. Ни одно из веществ не было взято в избытке. Определить, каков титр щелочи.
2. Раньше каждого, напишите уравнение реакции. Она протекает так:NaOH + HCl = NaCl + H2O.
3. Вы видите, что в ходе этой реакции нейтрализации, согласно уравнению, число молей кислоты всецело совпадает с числом молей связанной ею щелочи. А сколько молей кислоты вступило в реакцию? Раз ее раствор одномолярный, то число молей будет во столько же раз поменьше единицы, во сколько раз 30 миллилитров поменьше 1 литра. То есть, 30/1000 = 0,03 моля.
4. Из этого следует, что щелочи также было 0,03 моля. Посчитайте, сколько это будет в граммах. Молекулярная масса резкого натра приблизительно равна 23 + 16 +1 = 40, следственно, его молярная масса составляет 40 г/моль. Умножив 40 на 0,03, получите: 1,2 грамма.
6. Усложним условие задачи. Представим, у вас имеется то же число раствора гидроксида натрия – 20 миллилитров. Для ее нейтрализации добавили те же 30 миллилитров 1М соляной кислоты. Впрочем, в различие от предыдущей задачи, оказалось, что кислота была взята в избытке, и для ее нейтрализации пришлось израсходовать 5 миллилитров 2М раствора гидроксида калия. Каков титр раствора гидроксида натрия в этом случае?
7. Начните с написания уравнения реакции кислоты с резким кали:HCl + KOH = KCl + H2O.
8. Рассуждая подобно вышеприведенному примеру и произведя расчеты, вы увидите: во-первых, первоначально соляной кислоты было 0,03 моля, а во-вторых, в реакцию с кислотой вступило 2х0,005 = 0,01 моля резкого кали. Эта щелочь, соответственно, связала 0,01 моля соляной кислоты. Следственно, на первую реакцию с иной щелочью – резким натром – ушло 0,03 – 0,01 = 0,02 моля соляной кислоты. Из чего становится ясно, что и резкого натра в растворе содержалось 0,02 моля, то есть, 40х0,02 = 0,8 грамм.
9. А дальше определить титр этого раствора – проще некуда, в одно действие. Поделив 0,8 на 20, получите результат: 0,04 грамма/миллилитр. Решение задачи заняло чуть огромнее времени, но и тут не было ничего трудного.
При установке титра титранта расчеты производят следующим образом. Если концентрация раствора выражается как молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) , то для расчетов при титровании пользуются формулой:
V 1 x N 1 = V 2 x N 2
Где V 1 , V 2 – объемы растворов, мл; N 1 , N 2 – концентрация растворов, н.
Концентрацию подсчитывают с точностью до четвертого десятичного знака.
Пример 1. Для определения концентрации титранта – раствора NaOH – в качестве установочного раствора был взят 0,1 н. Раствор хлороводородной кислоты. Объем раствора, взятого для титрования, равен 10 мл, объем титранта, пошедшего на титрование, - 11,30 мл. Точная концентрация титранта будет:
N NaOH = N HCl x V HCl = 0.1 x 10 = 0.0885 экв/л
При выражении точной концентрации титранта часто применяют так называемый поправочный коэффициент К. Это величина, на которую нужно умножить величину предполагаемой концентрации раствора, чтобы получить его точную концентрацию. Например, имеется приблизительно 0,1 н раствор, для которого К=0,945. Следовательно, точное значение концентрации раствора равно 0,1 х 0,0945 н. Величину К находят, разделив определенную титриметрически концентрацию раствора на предполагаемое ее значение:
Где N – определенная концентрация раствора, н; N O – предполагаемая концентрация раствора, н.
Если титрант приготовлен точно заданной концентрации из фиксанала или по точно взятой навеске, К=1.
Пример 2 . К приблизительно 0,1 н раствора NaOH, если его определенная титриметрически концентрация 0,0885н., равен:
К = 0,0885 = 0,885
Концентрация раствора может быть выражена титром, т.е. в граммах вещества на 1 мл раствора:
T = Э х N или N = g,
где Э – эквивалентная масса вещества, г; N – концентрация раствора, н.; g –навеска, г.
В аналитических лабораториях чаще концентрацию титранта выражают через титр по определяемому веществу, т.е. массу (в граммах) определяемого вещества, которой соответствует 1 мл титранта. Для расчета пользуются формулой:
T x /у = N x x Э у
где х – титрант; у – определяемое вещество; N x - концентрация титранта, н; Э у – эквивалентная масса определяемого вещества, г.
Пример 3 . Концентрация раствора АqNO 3 равна 0,1020 н., его титр по хлору равен:
T AqNO 3/ Cl =0.1020 x 35,45 = 0,003616 г/мл
Титр рассчитывается до четвертой значащей цифры после запятой.
Пользуясь титром раствора по определяемому веществу, легко вычислить массу определяемого вещества:
Р у = V x x T x /у,
Где Р у – количество определяемого вещества, г; V x - объем титранта, пошедшего на титрование, мл; Т х/у – титр титранта по определяемому веществу, г/мл.
Пример 4. Какое количество хлора содержалось в титруемом хлориде, если на титрование затрачено 8,20 мл нитрата серебра?
T AqNO 3/ Cl = 0.003616
P Cl = T AqNO 3/ Cl x V AqNO 3 =0.003616 x 8.20 = 0.02965 г.
Для приготовления растворов определенной концентрации навеску рассчитывают по формуле: g = Э x N x V, где
N – требуемая концентрация, н.; Э – эквивалентная масс вещества, г; V – объем приготовляемого раствора, мл.
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
1. Что такое титриметрическое определение?
2. Что называется титрованием?
3. Напишите формулу зависимости объемов количественно реагирующих растворов и их концентраций.
4. Перечислите требования, предъявляемые к реакциям, применяемым для титрических определений.
5. Назовите методы титриметрического анализа.
6. Назовите способы титрования.
7. Что такое титрант? Чем измеряют его объем?
8. Что такое установочное вещество? Каковы требования, предъявляемые к установочному веществу?
9. Как приготовить точный раствор по точно взятой навеске?
10. Как приготовить раствор из фиксанала?
11. Что такое точка эквивалентности?
12. Для какой цели при титровании применяются индикаторы?
13. Что такое точка концентитрования?
14. Что такое титрование с применением «свидетеля»?
15. Как подготовить бюретку к титрованию?
16. Какое расхождение допускается при титровании параллельных образцов?
17. Напишите формулу, по которой можно рассчитать титр раствора.
18. Напишите формулу, по которой можно рассчитать титр титранта по определяемому веществу.
19. Напишите формулу для вычисления массы вещества, если известен объем титранта, пошедшего на титрование и, его титр по определяемому веществу.
20. Что такое поправочный коэффициент?
21. На титрование раствора хлорида затрачено 10,53 мл раствора нитрата серебра, Т AqNO 3/ Cl = 0.003580. Сколько хлора содержалось в растворе?
22. Для определения титра раствора NaOH в качестве установочного вещества взят 0,1 н. Раствор НСl. На титрование 10мл этого раствора пошло 10,55 мл раствора NaOH. Рассчитайте Т NaOH / H 2 SO 4.
23. Приготовлен 0,05 н. Раствор Н 2 SO 4 . Точная концентрация этого раствора, определенная объемным путем, 0,0485 н. Рассчитайте К.
24. Чему равна масса железа, если на титрование раствора пошло 10,3 мл раствора KmnO 4 , a T KmnO 4/ Fe = 0.0058 г/мл?
ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ
1. Укажите рабочие раствора (титранты) в методе кислотно-основного титрования: a) NH 4 OH; b) H 2 SO 4 ; в) H 3 BO 3 ; г) NaOH.
2. Укажите исходные вещества для первичных стандартов:a) H 2 C 2 O 4 x 2H 2 O; б)Na 2 CO 3 x 10H 2 O; в) Na 2 B 4 O 7 .x 10H 2 O; г) Na 2 SO 4 x 10H 2 O.
3. Укажите, какие массы веществ или объем газа образуют 1 литр 0,1н. раствора:
а) 4,0 г NaOH; б) 2,24 л HCl (н.у.); в) 4,9г H 2 SO 4 (f экв = ½); г)5,6 г КОН?
4. Какие вещества можно определить с помощью кислотно-основного титрования:
a) NaCl; б)Na 2 CO 3 ; в) K 2 Cr 2 O 7 ; г)HCl?
5. Какие факторы определяют выбор индикатора при кислотно-основном титровании: а) интервал перехода окраски индикатора; б(зона скачка рН на кривой титрования; в) рН в точке эквивалентности; г). объем титруемого раствора?
6. С какими индикаторами можно титровать раствор аммиака рабочим раствором НNO 3: а) бромфеноловый синий (Δ Р Н = 3,0 – 4,6);б) нейтральный красный (Δ Р Н =6,8 – 8,0)в) метиловый оранжевый (Δ р Н = 3,1 – 4,4);г) фенолфталеин (Δ р Н = 8,2 – 10,0)?
7. В водных растворах каких солей лакмус (рТ = 7) окрасится в синий цвет: a) CaCl 2 ; б) Al 2 (SO 4) 3 ; в) NaNO 3 ; г)NaCO 3 ?
8. На титрование 10,0 мл раствора NaOH пошло 12,0 мл 0,1000М раствора НСl. Какие цифры соответствуют составу исследуемого раствора щелочи: а)0,004800 г/мл; б) 7,2 х 10 22 молекул NaOH/k; в) 0,12 моль/л;г) 12 г/л?
9. На титрование 10,0 мл раствора Н 3 РО 4 в присутствии метилоранжа пошло 5,0 мл 0,2М раствора NaOH. Какова масса и количество Н 3 РО 4 в 1 л анализируемого раствора: а) 4,9 г; б) 9,8 г; в) 0,05 моль; г) 0,1 моль?
10. В 1 л воды растворили 22,4 мл газообразного НСl (н.у.). Чему равны рН и рОН полученного раствора: а) рН = 3; б) рН = 1; в) рОН = 11;г) рОН = 13?
К перечню пронумерованных вопросов (фраз) предлагается список ответов, обозначенных буквами. Каждому пронумерованному вопросу соответствует только один ответ. Буквенный ответ может быть использован только один раз, несколько раз или вообще не использован. Необходимо подобрать соответствующие пары «вопрос-ответ».
Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращениях:
1. Cr 2 O 7 2- → 2 Cr 3+ ;
2. NO 3 - → NO 2 - ;
3. MnO 4 - → MnO 2 ;
4. BrO 3 - → Br - ?
Ответы: а) 1|2 ; б) 1/5; в) 1/3; г) 1/6; д)1/4;
Какие исходные вещества используются для стандартизации титрантов:
7. Na 2 S 2 O 3 ;
Ответы: a) MgSO 4 ; б) H 2 C 2 O 4 x 2H 2 O; в) Na 2 CO 3 ; г)NaCl; д) K 2 Сr 2 O 7 .
Какие титранты необходимы для определения следующих веществ методом прямого титрования:
9. Na 2 C 2 O 4 ;
11. Na 2 CO 3 x 10H 2 O;
12. Na 2 S 2 O 3 x 5H 2 O?
Ответы: a) KМnO 4; б) СН 3 СООН; в) J 2 ; г) HCl; д)AqNO 3 .
Методы титриметрического анализа подразделяют по варианту титрования и по тем химическим реакциям, которые выбраны для определения вещества (компонента). В современной химии выделяют количественный и
Виды классификации
Методы титриметрического анализа подбирают к конкретной химической реакции. В зависимости от типа взаимодействия, существует подразделение титриметрического определения на отдельные виды.
Методы анализа:
- Окислительно-восстановительное титрование; метод базируется на изменении степени окисления у элементов в веществе.
- Комплексообразование представляет собой сложную химическую реакцию.
- Кислотно-основное титрование предполагает полную нейтрализацию взаимодействующих веществ.
Нейтрализация
Кислотно-основное титрование позволяет определять количество неорганических кислот (алкалиметрия), а также вычислять основания (ацидиметрия) в искомом растворе. По данной методике определяют вещества, реагирующие с солями. При использовании органических растворителей (ацетона, спирта) стало возможным определение большего количества веществ.
Комплексообразование
В чем сущность метода титриметрического анализа? Предполагается определение веществ путем осаждения искомого иона в качестве малорастворимого соединения либо его связывание в малодиссоциированный комплекс.
Редоксиметрия
Окислительно-восстановительное титрование основывается на реакциях восстановления и окисления. В зависимости от используемого титрованного раствора реагента в аналитической химии выделяют:
- перманганатометрию, которая базируется на использовании перманганата калия;
- йодометрию, которая основывается на окислении йодом, а также восстановлении иодид-ионами;
- бихроматометрию, в которой используют окисление бихроматом калия;
- броматометрию, основанную на окислении броматом калия.
Окислительно-восстановительные методы титриметрического анализа включают в себя и такие процессы, как цериметрия, титанометрия, ванадометрия. Они предполагают окисление либо восстановление ионов соответствующего металла.
По способу титрования
Существует классификация методов титриметрического анализа в зависимости от способа титрования. При прямом варианте титруют определяемый ион выбранным раствором реагента. Процесс титрования в методе замещения основан на определении точки эквивалентности при наличии неустойчивых химических соединений. Титрование по остатку (обратный метод) используют в том случае, когда трудно подобрать индикатор, а также при медленном протекании химического взаимодействия. К примеру, при определении карбоната кальция навеска вещества обрабатывается избыточным количеством титрованного раствора соляной кислоты.
Значение анализа
Все методы титриметрического анализа предполагают:
- точное определение объема одного либо каждого из реагирующих химических веществ;
- присутствие титрованного раствора, благодаря которому выполняется процедура титрования;
- выявление результатов анализа.
Титрование растворов является основой аналитической химии, поэтому важно рассмотреть основные операции, выполняемые при проведении эксперимента. Данный раздел тесно связан с повседневной практикой. Не имея представлений о наличии в сырье либо продукте главных компонентов и примесей, трудно планировать технологическую цепочку в фармацевтической, химической, металлургической промышленности. Основы аналитической химии применяются для решения сложных экономических вопросов.
Методы исследования в аналитической химии
Данная отрасль химии представляет собой науку об определении компонента либо вещества. Основы титриметрического анализа - методы, используемые для проведения эксперимента. С их помощью исследователь делает вывод о составе вещества, количественном содержании в нем отдельных частей. Также можно в ходе аналитического анализа выявить степень окисления, в которой находится составная часть изучаемого вещества. При классификации химии учитывают, какое именно действие предполагается выполнять. Для измерения массы получаемого осадка используется гравиметрический метод исследования. При анализе интенсивности раствора необходим фотометрический анализ. По величине ЭДС путем потенциометрии определяют составные компоненты исследуемого препарата. Кривые титрования наглядно демонстрируют проводимый эксперимент.
Подразделение аналитических методов
В случае необходимости в аналитической химии используют физико-химические, классические (химические), а также физические методики. Под химическими методами принято понимать титриметрический и гравиметрический анализ. Обе методики являются классическими, отработанными, широко используются в аналитической химии. предполагает определение массы искомого вещества либо его составных компонентов, которые выделяют в чистом состоянии, а также в виде нерастворимых соединений. Объемный (титриметрический) способ анализа основан на определении объема реактива, израсходованного на химическую реакцию, взятого в известной концентрации. Существует подразделение химических и физических методов на отдельные группы:
- оптические (спектральные);
- электрохимические;
- радиометрические;
- хроматографические;
- масс спектрометрические.
Специфика титриметрического исследования
Данный раздел аналитической химии предполагает измерение количества реагента, который требуется для проведения полной химической реакции с известным количеством искомого вещества. Суть методики состоит в том, что к раствору исследуемого вещества прибавляют по каплям реактив с известной концентрацией. Добавление его продолжается до тех пор, пока количество его не будет эквивалентно количеству определяемого вещества, реагирующего с ним. Данный метод позволяет проводить с высокой скоростью количественные вычисления в аналитической химии.
В качестве основоположника методики рассматривают французского ученого Гей-Люсака. Вещество либо элемент, определяемое в данном образце, именуют определяемым веществом. В числе их могут быть ионы, атомы, функциональные группы, связанные свободные радикалы. Реагентами называют газообразные, жидкие, которые вступают в реакцию с определенным химическим веществом. Процесс титрования заключается в подливании одного раствора к другому при постоянном смешивании. Обязательным условием для успешного осуществления процесса титрования является применение раствора с установленной концентрацией (титранта). Для проведения расчетов используют то есть количество грамм-эквивалентов вещества, которое содержится в 1 литре раствора. Кривые титрования строят после проведения расчетов.
Химические соединения или элементы взаимодействуют между собой в четко определенных весовых количествах, соответствующих их грамм-эквивалентам.
Варианты приготовления титрованного раствора по навеске исходного вещества
В качестве первого способа приготовления раствора с заданной концентрацией (определенным титром) можно рассмотреть растворение навески точной массы в воде либо ином растворителе, а также разбавление приготовленного раствора до необходимого объема. Титр полученного реактива можно установить по известной массе чистого соединения и по объему готового раствора. Такую методику используют для приготовления титрованных растворов тех химических веществ, получить которые можно в чистом виде, состав которых не меняется при продолжительном хранении. Для взвешивания используемых веществ применяют бюксы с закрытыми крышками. Такой способ приготовления растворов не подходит для веществ, обладающих повышенной гигроскопичностью, а также для соединений, которые вступают в химическое взаимодействие с оксидом углерода (4).
Вторая технология приготовления титрованных растворов применяется на специализированных химических предприятиях, в специальных лабораториях. Она базируется на использовании отвешенных в точных количествах твердых чистых соединениях, а также на применении растворов с определенной нормальностью. Помещают вещества в стеклянные ампулы, затем их запаивают. Те вещества, которые находятся внутри стеклянных ампул, именуют фиксаналами. При непосредственном проведении эксперимента ампула с реактивом разбивается над воронкой, которая имеет пробивное устройство. Далее весь компонент переносится в мерную колбу, затем путем добавления воды получают необходимый объем рабочего раствора.
Для титрования также используется определенный алгоритм действий. Бюретка наполняется готовым рабочим раствором до нулевой отметки так, чтобы в нижней ее части не оказалось пузырьков воздуха. Далее отмеряют пипеткой анализируемый раствор, затем его помещают в коническую колбу. Добавляют в нее и несколько капель индикатора. Постепенно к готовому раствору по каплям добавляют из бюретки рабочий раствор, следят за изменением окраски. При появлении устойчивого цвета, который не исчезает через 5-10 секунд, судят о завершении процесса титрования. Далее приступают к расчетам, вычислению объема израсходованного раствора с заданной концентрацией, делают выводы по проведенному эксперименту.
Заключение
Титриметрический анализ позволяет определять количественный и качественный состав анализируемого вещества. Данный метод аналитической химии необходим для различных отраслей промышленности, его используют в медицине, фармацевтике. При выборе рабочего раствора обязательно учитывают его химические свойства, а также способность образовывать с изучаемым веществом нерастворимые соединения.
Данные определения действующей субстанции в пробе лекарственного препарата представлены в таблице.
Проверим на промах величину, наиболее отличающуюся от результатов всей серии - 94,1%.
Табличные значения Q для n=7 и Р=95% - 0,480, следовательно, это значение является промахом и не включается в расчет среднего арифметического значения.
Тема II. Титриметрический анализ. Классификация методов. Способы выражения концентрации растворов и их взаимосвязь. Приемы и способы титрования: прямое, по остатку, обратное. Закон эквивалентов. Расчеты в титриметрическом методе анализа.
При изучении данной темы основное внимание следует обратить на классификацию методов объемного анализа по типу химической реакции, лежащей в основе титрования, не путать реакцию, определяющую титрование и лежащую в основе пробоподготовки. Так как в титриметрии используют стандартные растворы титрантов с известной концентрацией, важно твердо знать способы выражения концентраций и уметь делать пересчеты концентраций и расчеты, связанные с приготовлением стандартных растворов и их разбавлением. В аналитической химии используют следующие способы выражения концентраций: молярная, молярная концентрация эквивалента, титр и титр по определяемому веществу. В таблице 2 приведены основные способы выражения концентраций, их обозначения и пересчеты одной концентрации в другую.
Таблица 2 - Способы выражения концентрации растворов в аналитической химии и их взаимосвязь (объем раствора V в мл; масса вещества m в г)
Молярная C(A) моль/л (ммоль/мл) 
Молярная концентрация эквивалента C(1 / z A) моль/л 
Титр по определяемому веществу T(A / B) г/мл 
В основе всех количественных расчетов результатов анализа лежит закон эквивалентов. Число молей эквивалентов определяемого вещества равно числу молей эквивалентов титранта. Важно правильно определять фактор эквивалентности веществ, реагирующих в процессе титрования, так как условия титрования могут быть различными. Например, в кислотно-основном методе фактор эквивалентности может определяться используемым индикатором. Следует различать, какой метод: прямого титрования или титрования по избытку - используется в данном определении. В прямом титровании всегда используют один стандартный раствор - титрант, в методе обратного титрования - два титранта. Определив способ титрования, соответствующим образом составляется выражение закона эквивалентов. Число молей эквивалентов титранта целесообразно определять, используя заданную концентрацию титранта, титр или титр по определяемому веществу, не проводя лишних пересчетов от одной концентрации к другой. Все расчеты в объемном анализе проводят с точностью в четыре значащие цифры.
Пример 1. Из 2,500 г Na 2 CO 3 приготовили 500,0 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: а) молярную концентрацию, б) молярную концентрацию эквивалента, в) титр, г) титр по HCl.
Решение:
а) Молярная концентрация - это количество молей вещества, содержащееся в 1 литре раствора. n (Na 2 CO 3) в 500 мл. Тогда в 1 литре или в 1000 мл содержится:
Таким образом, С(Na 2 CO 3)=0,04717 моль/л.
б) Если не оговорено особо, то в основе титрования предполагается реакция: 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3
и фактор эквивалентности равен 1/2.
Молярная масса эквивалента, следовательно, равна 1 / 2 М(Na 2 CO 3).
в) По определению титр - это масса вещества в граммах, содержащаяся в 1 мл раствора. Тогда
г) Титр по определяемому веществу - это количество граммов определяемого вещества, которое эквивалентно 1 мл раствора соды.
Титр раствора Na 2 CO 3 по HCl можно рассчитать, например, исходя из молярной концентрации эквивалента раствора Na 2 CO 3 .(1 / 2 Na 2 CO 3) - число молей эквивалентов Na 2 CO 3 в 1 литре или 1000 мл раствора,(1 / 2 Na 2 CO 3)/1000 - число молей эквивалентов Na 2 CO 3 в 1 мл раствора.
По закону эквивалентов столько же эквивалентов HCl соответствует 1 мл раствора соды.
∙M(HCl) - масса HCl в граммах, соответствующая 1 мл раствора Na 2 CO 3 , т.е.
Пример 2. Определить массу Na 2 CO 3 в 250,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора с индикатором метиловым оранжевым израсходовано 20,20 мл раствора HCl с концентрацией 0,1010 моль/л.
Титриметрический, или объемный, анализ - метод количественного анализа, основанный на измерении объема (или массы) реагента Т, затраченного на реакцию с определяемым веществом Х. Другими словами, титриметрический анализ - анализ, основанный на титровании.
Цель лабораторных занятий по титриметрическим методам анализа - выработка практических навыков по технике выполнения титриметрического анализа и овладение методами статистической обработки результатов анализа на примере конкретных количественных определений, а также закрепление теоретических знаний путем решения типовых расчетных задач по каждой теме.
Знание теории и практики методов титриметрического анализа необходимо для последующего изучения инструментальных методов анализа, других химических и специальных фармацевтических дисциплин (фармацевтической, токсикологической химии, фармакогнозии, фармацевтической технологии). Изучаемые методы титриметрического анализа являются фармакопейными и широко применяются в практической деятельности провизора для контроля качества лекарственных препаратов.
Условные обозначения
А, Х, Т - любое вещество, определяемое вещество и титрант соответственно;
m(A), m(Х), т(Т) - масса любого вещества, определяемого вещества и титранта соответственно, г;
М(А), М(Х), М(Т) - молярная масса любого вещества, определяемого вещества и титранта соответственно, г/моль;
n(А), n(Х), n(Т) - количество любого вещества, определяемого вещества и титранта соответственно, моль;
Количество вещества эквивалента любого вещества, определяемого вещества и титранта соответственно, моль;
- объем раствора любого вещества, определяемого вещества и титранта соответственно, л;
- объем аликвотной доли определяемого вещества, равный вместимости пипетки, л;
- объем анализируемого раствора определяемого вещества, равный вместимости колбы, л.
1. Основные понятия титриметрического
анализа
1.1. Титрование - процесс определения вещества Х постепенным прибавлением небольших количеств вещества Т, при котором какимнибудь способом обеспечивают обнаружение точки (момента), когда все вещество Х прореагировало. Титрование позволяет найти количество вещества Х по известному количеству вещества Т, прибавленного до этой точки (момента), с учетом того, что соотношение, в котором реагируют Х и Т, известно из стехиометрии или как-то иначе.
1.2. Титрант - раствор, содержащий активный реагент Т, с помощью которого проводят титрование. Обычно титрование проводят, прибавляя титрант из калиброванной бюретки в колбу для титрования с анализируемым раствором. В эту колбу перед титрованием вносят аликвотную долю анализируемого раствора.
1.3. Аликвотная доля (аликвота) - точно известная часть анализируемого раствора, взятая для анализа. Часто она отбирается калиброванной пипеткой, и ее объем обычно обозначается символом V ss .
1.4. Точка эквивалентности (ТЭ) - такая точка (момент) титрования, в которой количество прибавленного титранта Т эквивалентно количеству титруемого вещества Х. Синонимы ТЭ: стехиометрическая точка, теоретическая конечная точка.
1.5. Конечная точка титрования (КТТ ) - точка (момент) титрования, в которой некоторое свойство раствора (например, его окраска) показывает заметное (резкое) изменение. КТТ соответствует более или менее ТЭ, но чаще всего не совпадает с ней.
1.6. Индикатор - вещество, которое проявляет видимое изменение в ТЭ или вблизи нее. В идеальном случае индикатор присутствует в достаточно малой концентрации, чтобы в интервале его перехода не затра-
чивалось существенное количество титранта Т. Резкое видимое изменение индикатора (например, его окраски) соответствует КТТ.
1.7. Интервал перехода индикатора
- область концентрации ионов водорода, металла или других ионов, в пределах которой глаз способен обнаружить изменение в оттенке, интенсивности окраски, флуоресценции или другого свойства визуального индикатора, вызванное изменением соотношения двух соответствующих форм индикатора. Эту область обычно выражают в виде отрицательного логарифма концентрации, например:
Для окислительно-восстановительного индикатора интервал перехода представляет собой соответствующую область окислительно-восстановительного потенциала.
1.8. Степень оттитрованности- отношение объема V (Т) добавленного титранта к объему V (ТЭ) титранта, соответствующему ТЭ. Другими словами, степень оттитрованности раствора - отношение количества оттитрованного вещества к его исходному количеству в анализируемом растворе:
1.9. Уровень титрования
- порядок
концентрации используемого раствора титранта, например, 10 -1 , 10 -2 , 10 -3 и т.д.
1.10. Кривая титрования -
графическое изображение зависимости изменения концентрации с
(Х) определяемого вещества Х или некоторого связанного с ним свойства системы (раствора) от объема V (Т)
прибавленного титранта Т. Величина с
(Х) в ходе титрования изменяется на несколько порядков, поэтому кривая титрования часто строится в координатах:
По оси абсцисс откладывают объем прибавленного титранта V (Т)
или степень оттитрованности /
. Если по оси ординат откладывать равновесную концентрацию с
(Х) или интенсивность пропорционального ей свойства, то получают линейную кривую титрования.
Если по оси ординат откладывать
или логарифм интенсивности свойства, пропорционального с
(Х), то получают логарифмическую (или монологарифмическую) кривую титрования.
Для более четкого выявления особенностей процесса титрования и в прикладных целях иногда строят дифференциальные кривые титрования,
откладывая по оси абсцисс объем прибавленного титранта V (Т),
а по оси ординат - первую производную от логарифма концентрации (или интенсивности пропорционального ей свойства) по объему прибавляемого титранта:
Такие кривые титрования обычно используют в физико-химических методах анализа, например, при потенциометрическом титровании.
1.11. Стандартный раствор - раствор, имеющий известную концентрацию активного вещества.
1.12. Стандартизация - процесс нахождения концентрации активного реагента в растворе (чаще всего путем титрования его стандартным раствором соответствующего вещества).
1.13. Скачок титрования - интервал резкого изменения какоголибо физического или физико-химического свойства раствора вблизи точки эквивалентности, обычно наблюдается тогда, когда добавлено 99,9-100,1% титранта по сравнению с его стехиометрическим количеством.
1.14. Холостое титрование - титрование раствора, идентичного анализируемому раствору по объему, кислотности, количеству индикатора и т.д., но не содержащего определяемого вещества.
2. Основные операции титриметрического анализа
2.1. Очистка, мытье, хранение мерной посуды.
2.2. Проверка вместимости мерной посуды.
2.3. Взятие навески с точно известной массой по разности результатов двух взвешиваний (обычно - на аналитических весах).
2.4. Количественное перенесение навески вещества в мерную колбу и растворение вещества.
2.5. Заполнение мерной посуды (колб, бюреток, пипеток) раствором.
2.6. Опорожнение пипеток, бюреток.
2.7. Отбор аликвотной доли анализируемого раствора.
2.8. Титрование и расчеты по результатам титрования.
3. Калибровка мерной посуды
При титриметрическом анализе точные объемы раствора отмеривают с помощью измерительной посуды, в качестве которой используют мерные колбы вместимостью 1000, 500, 250, 100, 50 и 25 мл, пипетки и градуированные пипетки вместимостью 10, 5, 3, 2 и 1 мл. Вместимость колбы и пипетки при 20 °C выгравирована на шейке колбы или на боковой поверхности пипетки (номинальный объем). При массовом изготовлении мерной посуды действительная (истинная) вместимость мерных колб, бюреток, пипеток может отличаться от номинальных значений, указанных на посуде. Для достижения необходимой точности получаемых результатов титриметрического анализа
Калибровка мерной посуды основана на определении точной массы вливаемой или выливаемой дистиллированной воды, которая определяется по результатам взвешивания посуды до и после вливания или выливания воды. Объем воды в калибруемой посуде (ее вместимость) и масса воды связаны соотношением:
где
- плотность воды при температуре опыта, г/мл.
Плотность воды зависит от температуры, поэтому при проведении расчетов следует использовать данные табл. 2-1.
Таблица 2-1. Значения плотности воды при соответствующей температуре
Мерные колбы калибруются на вливание, а бюретки и пипетки - на выливание, так как небольшие количества жидкости при выливании всегда остаются на стенках посуды.
3.1. Проверка вместимости мерных колб
Колбу тщательно моют, высушивают и взвешивают на аналитических весах с точностью до ±0,002 г. Затем заполняют ее водой (здесь и далее - дистиллированной) по нижнему мениску, удаляют фильтровальной бумагой капли воды в верхней части горлышка колбы и снова взвешивают. Каждое взвешивание пустой колбы и колбы с водой проводят не менее двух раз, при этом расхождение между двумя взвешиваниями не должно превышать ±0,005 г. Разность между массой колбы с водой и массой пустой колбы равна массе воды, вмещаемой колбой при данной температуре. Истинную вместимость колбы рассчитывают делением среднего значения массы воды на ее плотность при температуре опыта (см. табл. 2-1).
Например, пусть при калибровке мерной колбы с номинальным объемом 100 мл среднее значение массы воды при 18 °C равно 99,0350 г. Тогда истинная вместимость мерной колбы равна:
3.2. Проверка вместимости бюреток
Бюретка представляет собой стеклянный цилиндр, внутренний диаметр которого может несколько изменяться по длине бюретки. Равным делениям на бюретке в различных ее частях соответствуют неравные объемы раствора. Именно поэтому при калибровке бюретки рассчитывают истинные объемы для каждого выбранного участка бюретки.
Чистую и высушенную бюретку заполняют водой до нулевой отметки по нижнему мениску и удаляют с помощью фильтровальной бумаги капли воды с внутренней поверхности верхней части бюретки. Затем под бюретку подставляют бюкс, предварительно взвешенный с крышкой на аналитических весах. В бюкс медленно сливают из бюретки определенный объем воды (например, 5 мл). После этого бюкс закрывают крышкой и снова взвешивают. Разность массы бюкса с водой и пустого бюкса равна массе воды, вмещаемой в бюретке между делениями 0 и 5 мл при температуре опыта. Затем бюретку снова заполняют водой до нулевой отметки по нижнему мениску, медленно сливают 10 мл воды в пустой бюкс и аналогичным методом определяют массу воды, вмещаемую в бюретке между делениями 0 и 10 мл. При калибровке бюретки, например, на 25 мл такую операцию проводят 5 раз и рассчитывают массу воды, соответствующую указанным на бюретке номинальным объемам 5, 10, 15, 20 и 25 мл. Каждое взвешивание пустого бюкса и бюкса с водой повторяют не менее двух раз, при этом расхождение между двумя взвешиваниями не должно превышать ±0,005 г.
Затем по табл. 2-1 определяют плотность воды при температуре опыта и рассчитывают истинную вместимость бюретки для каждого указанного на ней значения номинального объема.
На основе полученных данных рассчитывают величину поправки равную разности между рассчитанным значением истинной вместимости и соответствующим значением номинального объема бюретки:
и затем вычерчивают кривую ошибок вместимости бюретки в координатах
(рис. 2-1).
Например, пусть при калибровке бюретки вместимостью 25 мл при температуре 20 °C получены следующие экспериментальные данные, которые вместе с результатами соответствующих расчетов представлены в табл. 2-2.
На основе полученных табличных данных вычерчивают кривую поправок вместимости для данной бюретки, с использованием которой можно уточнить результаты отсчета по бюретке.
Таблица 2-2. Результаты калибровки бюретки вместимостью 25 мл
Рис. 2-1. Кривая поправок вместимости бюретки
Например, пусть на титрование аликвотной доли определяемого вещества по результатам отсчета по бюретке израсходовано 7,50 мл титранта. В соответствии с графиком (см. рис. 2-1) величина поправки, соответствующая этому номинальному объему, равна 0,025 мл, истинный объем израсходованного титранта равен: 7,50 - 0,025 = 7,475 мл.
3.3. Проверка вместимости пипеток
Чистую и взвешенную на аналитических весах пипетку заполняют водой до нулевой отметки по нижнему мениску и затем воду медленно
сливают по стенке в предварительно взвешенный бюкс. Бюкс закрывают крышкой и взвешивают вместе с водой. Каждое взвешивание пустого бюкса и бюкса с водой повторяют не менее двух раз, при этом расхождение между двумя взвешиваниями не должно превышать ±0,005 г. Разность массы бюкса с водой и пустого бюкса равна массе воды, вмещаемой пипеткой. Истинную вместимость пипетки рассчитывают делением средней массы воды на плотность воды при температуре опыта (см. табл. 2-1).
4. Типовые расчеты в титриметрическом анализе
4.1. Способы выражения концентраций, применяемые для расчетов в титриметрическом анализе
4.1.1. Молярная концентрация вещества с (А), моль/л - количество вещества А в моль, содержащееся в 1 л раствора:
(2.1)
где
- количество вещества А в моль, растворенное в V (А) л
раствора.
4.1.2. Молярная концентрация эквивалента вещества 
, моль/л - количество вещества эквивалента А в моль, содержащееся в 1 л раствора (прежнее название - «нормальность» раствора):
(2.2)
где
- количество вещества эквивалента А в моль,
растворенное в V (А) л раствора; 
- молярная масса эквивалента ве-
щества А, г/моль;- фактор эквивалентности вещества.
4.1.3. Титр вещества T (А), г/мл - масса растворенного вещества А в граммах, содержащаяся в 1 мл раствора:
4.1.4. Титриметрический фактор пересчета
I,
г/мл - масса определяемого вещества в граммах, взаимодействующая с 1 мл титранта:
(2.4)
4.1.5. Поправочный коэффициент F - величина, показывающая, во сколько раз практические концентрации титранта отличаются от соответствующих теоретических значений, заданных в методике:
(2.5)
4.2. Вычисление молярной массы эквивалента веществ в реакциях, применяемых в титриметрическом анализе
Эквивалентом называется реальная или условная частица, которая может присоединять или отдавать один ион водорода Н+ (или быть другим образом эквивалентной ему в кислотно-основных реакциях) либо присоединять или отдавать один электрон в окислительновосстановительных реакциях.
Фактор эквивалентности
- число, обозначающее, какую
долю эквивалент составляет от реальной частицы вещества А. Фактор эквивалентности рассчитывается на основании стехиометрии данной реакции:
где Z - число протонов, отдаваемых или присоединяемых одной реагирующей частицей (молекулой или ионом) в кислотно-основной реакции, или число электронов, отдаваемых или принимаемых одной реагирующей частицей (молекулой или ионом) в полуреакции окисления или восстановления.
Молярная масса эквивалента вещества - масса одного моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества, г/моль. Она может быть рассчитана по формуле:
(2.6)
4.3. Приготовление раствора методом разбавления более концентрированного раствора с известной концентрацией
При проведении титриметрического анализа в ряде случаев требуется приготовить раствор вещества А объемом
с примерно известной концентрацией путем разбавления более концентрированного раствора.
При разбавлении раствора водой количество вещества А или количество вещества эквивалента А не меняется, поэтому в соответствии с выражениями (2.1) и (2.2) можно записать:
(2.7) 
(2.8)
где индексы 1 и 2 относятся к растворам до и после разбавления соответственно.
Из полученных соотношений рассчитывают объем более концентрированного раствора
, который необходимо отмерить для приготовления заданного раствора.
4.4. Приготовление заданного объема раствора по навеске с точно известной массой
4.4.1. Расчет массы навески
Теоретическая масса навески стандартного вещества А, необходимая для приготовления заданного объема раствора с известной концентрацией, рассчитывается из выражений (2.1) и (2.2). Она равна:
(2.9)
если используется молярная концентрация вещества в растворе, и:
(2.10)
если используется молярная концентрация эквивалента вещества в растворе.
4.4.2. Расчет точной концентрации приготовленного раствора
Концентрацию раствора вещества А, приготовленного по точной навеске массой m (А), рассчитывают из соотношений (2.1-2.3), где т(А) - практическая масса вещества А, взятая по разности двух взвешиваний на аналитических весах.
4.5. Расчет концентрации титранта при его стандартизации
Известный объем стандартного раствора объемом
с концентрацией 
титруют раствором титранта объемом V (Т)
(или наоборот). В этом случае для реакции, протекающей в растворе в процессе титрования
, закон эквивалентов имеет вид:
и
Отсюда получают выражение для расчета молярной концентрации эквивалента титранта по результатам титрования:
(2.12)
4.6. Расчет массы определяемого вещества в анализируемом растворе 4.6.1. Прямое титрование
Определяемое вещество в анализируемом растворе титруется непосредственно титрантом.
4.6.1.1. Расчет с использованием молярной концентрации эквивалента титранта
Аликвотную долю раствора определяемого вещества
титруют
раствором титранта объемом V(T). В этом случае для реакции, протекающей в растворе в процессе титрования:
закон эквивалентов имеет вид: 
и
(2.13)
Отсюда молярная концентрация эквивалента определяемого вещества, рассчитанная по результатам титрования, равна:
(2.14)
Полученное выражение подставляют в уравнение (2.2) и получают формулу для расчета массы определяемого вещества в колбе объемом 
по результатам прямого титрования:
(2.15)
Если при титровании часть титранта расходуется на реакцию с индикатором, проводят «холостой опыт» и определяют объем титранта V" (Т),
израсходованный на титрование индикатора. При расчетах этот объем вычитают из объема титранта, который пошел на титрование раствора определяемого вещества. Такая поправка вносится при проведении «холостого опыта» во все расчетные формулы, применяемые в титриметрическом анализе. Например, формула (2.15) для расчета массы определяемого вещества с учетом «холостого опыта» будет иметь вид:
(2.16)
4.6.1.2. Расчет с использованием титриметрического фактора пересчета
Имеем анализируемый раствор объемом
На титрование алик-
вотной доли
раствора определяемого вещества израсходован объем титранта V (Т)
с теоретическим титриметрическим фактором пересчета 
и поправочным коэффициентом F.
Тогда масса определяемого вещества в аликвотной доле равна:
(2.17)
а во всем анализируемом объеме
(2.18)
4.6.2. Заместительное титрование
добавляют заведомый избыток реагента А и выделяется заместитель В в количестве, эквивалентном определяемому веществу:
Заместитель В титруется подходящим титрантом:
Закон эквивалентов для заместительного титрования:
с использованием соотношения (2.8) можно записать в виде:
Отсюда получают формулу для расчета молярной концентрации эквивалента определяемого вещества в растворе по результатам заместительного титрования:
которая имеет такой же вид, как и при прямом титровании (2.14). Именно поэтому все расчеты массы определяемого вещества в анализируемой задаче при заместительном титровании производят по формулам (2.15- 2.18) для прямого титрования. 4.6.3. Обратное титрование
К аликвотной доле определяемого вещества
добавляют известный
избыток первого титранта
:
Затем избыток непрореагировавшего первого титранта оттитровывают вторым титрантомпри этом расходуется объем
:
Закон эквивалентов в данном случае можно записать в виде:
Отсюда рассчитывают молярную концентрацию эквивалента вещества Х в растворе:
(2.19)
Подставляют полученное выражение в уравнение (2.2) и получают формулу для расчета массы определяемого вещества в анализируемом растворе, равном объему колбы, по результатам обратного титрования:
5. Выполнение и обеспечение практических работ по титриметрическому анализу
5.1. Общие положения
При изучении раздела «Титриметрический анализ» предусмотрено проведение работ по следующим темам.
Тема I. Методы кислотно-основного титрования.
Тема II. Методы окислительно-восстановительного титрования.
Тема III. Методы осадительного титрования.
Тема IV. Методы комплексонометрического титрования.
Занятие 1. Приготовление раствора хлороводородной кислоты и его стандартизация.
Занятие 2. Определение массы щелочи в растворе. Определение массы карбонатов в растворе. Определение массы щелочи и карбоната в растворе при совместном присутствии.
Занятие 3. Определение массы аммиака в растворах аммониевых солей.
а) Тест-контроль 1.
б) Определение массы аммиака в растворах аммониевых солей. Занятие 4. Перманганатометрическое титрование.
а) Письменная контрольная работа 1.
б) Определение массы водорода пероксида в растворе.
в) Определение массы железа(II) в растворе соли. Определение массовой доли железа(II) в образце соли.
Занятие 5. Йодометрическое титрование.
а) Определение массы водорода пероксида в растворе.
б) Определение массы меди(II) в растворе. Занятие 6. Йодиметрическое титрование.
Занятие 7. Броматометрическое титрование. Определение массы мышьяка(III) в растворе.
Занятие 8. Бромометрическое титрование. Определение массовой доли натрия салицилата в препарате.
Занятие 9. Нитритометрическое титрование.
а) Тест-контроль 2.
б) Определение массовой доли новокаина в препарате. Занятие 10. Аргентометрическое титрованиеи гексацианоферратоме-
трическое титрование.
а) Письменная контрольная работа 2.
б) Определение массы калия бромида и калия йодида в растворе методами аргентометрического титрования.
в) Определение массы цинка в растворе методом гексацианоферратометрического титрования.
Занятие 11. Комплексонометрическое определение массы цинка и свинца в растворе.
а) Тест-контроль 3.
б) Определение массы цинка и свинца в растворе.
Занятие 12. Комплексонометрическое определение железа(III) и кальция в растворе.
а) Письменная контрольная работа 3.
б) Определение массы железа(III) и кальция в растворе.
В зависимости от конкретной ситуации допускается проведение некоторых работ в течение не одного, а двух занятий. Возможно также смещение сроков проведения тест-контролей и письменных контрольных работ.
В конце каждой темы приводятся примеры тестовых пунктов для промежуточного контроля знаний студентов, содержание итоговой письменной контрольной работы, пример билета письменной контрольной работы.
В конце каждого занятия студент оформляет протокол, который включает дату и название выполненной работы, сущность методики, порядок выполнения работы, полученные экспериментальные данные, расчеты, таблицы, выводы. Все расчеты результатов анализа (концентрация раствора, масса определяемого вещества) студенты выполняют с точностью до четвертой значащей цифры, за исключением случаев, особо оговоренных по тексту.
Промежуточный контроль практических навыков и теоретических знаний осуществляется с помощью тестового контроля и письменных контрольных работ.
5.2. Материальное обеспечение занятий по титриметрическому анализу
Лабораторная посуда: бюретки вместимостью 5 мл, мерные пипетки вместимостью 2 и 5 мл, мерные колбы вместимостью 25, 50, 100 и 250 мл, конические колбы вместимостью 10-25 мл, стеклянные бюксы, стеклянные воронки диаметром 20-30 мм, склянки из обычного или темного стекла вместимостью 100, 200 и 500 мл, мерные цилиндры вместимостью 10, 100 мл.
Реактивы: в работе применяются реактивы квалификации «х.ч.» и «ч.д.а.», индикаторная бумага.
Приборы: весы аналитические с разновесами, весы технические с разновесами, сушильный шкаф, лабораторный термометр со шкалой 20-100 °C, штативы с лапками для закрепления бюреток и кольцами для асбестовых сеток, газовые горелки, водяные бани.
Вспомогательные материалы и принадлежности: моющие средства (сода, моющие порошки, хромовая смесь), ерши для мытья посуды, резиновые груши, асбестовые сетки, канцелярский клей, карандаши по стеклу, фильтровальная бумага.
Список литературы
1.Лекции для студентов по разделу «Титриметрический анализ».
2.Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика): В 2 т.- изд. 5-е - М.: Высшая школа, 2010 (далее именуется «Учебник»).
3.Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии.- М.: Химия, 1989 (далее именуется «Справочник»).
4.Джабаров Д.Н. Сборник упражнений и задач по аналитической химии.- М.: Русский врач, 2007.