CALCIO (latín calcio), Ca, elemento químico Grupo II de la forma corta (grupo 2 de la forma larga) de la tabla periódica; se refiere a metales alcalinotérreos; número atómico 20; masa atómica 40.078. Existen 6 isótopos estables en la naturaleza: 40 Ca (96,941%), 42 Ca (0,647%), 43 Ca (0,135%), 44 Ca (2,086%), 46 Ca (0,004%), 48 Ca (0,187%); Se obtuvieron artificialmente radioisótopos con números de masa 34-54.
Referencia histórica. Muchos compuestos naturales de calcio se conocían en la antigüedad y se usaban ampliamente en la construcción (por ejemplo, yeso, cal, mármol). El calcio metálico fue aislado por primera vez por G. Davy en 1808 durante la electrólisis de una mezcla de óxidos de CaO y HgO y la posterior descomposición de la amalgama de calcio resultante. El nombre proviene del latín calx (genitivo calcis): cal, piedra blanda.
Prevalencia en la naturaleza. El contenido de calcio en la corteza terrestre es del 3,38% en peso. Debido a su alta actividad química, no se encuentra en estado libre. Los minerales más comunes son anortita Ca, anhidrita CaSO 4, apatita Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH), yeso CaSO 4 · 2H 2 O, calcita y aragonita CaCO 3, perovskita CaTiO 3, fluorita CaF 2, scheelita. CaWO 4 . Los minerales de calcio se encuentran en sedimentarios (como la piedra caliza), ígneos y metamórficos. rocas. Los compuestos de calcio se encuentran en los organismos vivos: son los componentes principales del tejido óseo de los vertebrados (hidroxiapatita, fluorapatita), esqueletos de coral, conchas de moluscos (carbonato de calcio y fosfatos), etc. La presencia de iones Ca 2+ determina la dureza del agua.
Propiedades. La configuración de la capa electrónica externa del átomo de calcio es 4s 2; en compuestos presenta un estado de oxidación de +2, rara vez +1; Electronegatividad de Pauling 1,00, radio atómico 180 pm, radio del ion Ca 2+ 114 pm (número de coordinación 6). el calcio es un metal blando de color blanco plateado; hasta 443 °C la modificación con una red cristalina cúbica centrada en las caras es estable, por encima de 443 °C - con una red cúbica centrada en el cuerpo; punto de fusión 842°C, punto de ebullición 1484°C, densidad 1550 kg/m3; Conductividad térmica 125,6 W/(m·K).
El calcio es un metal de alta actividad química (almacenado en recipientes herméticamente cerrados o bajo una capa de aceite mineral). En condiciones normales, interactúa fácilmente con el oxígeno (se forma óxido de calcio CaO), cuando se calienta, con hidrógeno (hidruro de CaH 2), halógenos (haluros de calcio), boro (boruro de CaB 6), carbono (carburo de calcio CaC 2), silicio. (Ca siliciuros 2 Si, CaSi, CaSi 2, Ca 3 Si 4), nitrógeno (nitruro Ca 3 N 2), fósforo (fosfuros Ca 3 P 2, CaP, CaP 5), calcógenos (calcogenuros de la composición CaX, donde X es S, Se, Esos). El calcio interactúa con otros metales (Li, Cu, Ag, Au, Mg, Zn, Al, Pb, Sn, etc.) para formar compuestos intermetálicos. El calcio metálico reacciona con el agua para formar hidróxido de calcio Ca(OH)2 y H2. Reacciona vigorosamente con la mayoría de los ácidos, formando las sales correspondientes (por ejemplo, nitrato de calcio, sulfato de calcio, fosfatos de calcio). Se disuelve en amoníaco líquido para formar una solución azul oscuro con conductividad metálica. Cuando el amoníaco se evapora de dicha solución, se libera amoníaco. Poco a poco, el calcio reacciona con el amoníaco para formar la amida Ca(NH 2) 2. Forma diversos compuestos complejos, los más importantes son los complejos con ligandos polidentados que contienen oxígeno, por ejemplo los complexonatos de Ca.
papel biológico . El calcio es un elemento biogénico. La necesidad humana diaria de calcio es de aproximadamente 1 g. En los organismos vivos, los iones de calcio participan en los procesos de contracción muscular y transmisión de impulsos nerviosos.
Recibo. El calcio metálico se produce mediante métodos electrolíticos y metalotérmicos. El método electrolítico se basa en la electrólisis del cloruro de calcio fundido con un cátodo táctil o un cátodo líquido de cobre-calcio. El calcio se separa por destilación de la aleación de cobre y calcio resultante a una temperatura de 1000-1080 °C y una presión de 13-20 kPa. El método metalotérmico se basa en la reducción del calcio de su óxido con aluminio o silicio a 1100-1200 °C. Esto produce aluminato o silicato de calcio, así como gas de calcio, que luego se condensa. La producción mundial de compuestos de calcio y materiales que contienen calcio es de aproximadamente mil millones de toneladas/año (1998).
Solicitud. El calcio se utiliza como agente reductor en la producción de muchos metales (Rb, Cs, Zr, Hf, V, etc.). Los siliciuros de calcio, así como las aleaciones de calcio con sodio, zinc y otros metales, se utilizan como desoxidantes y desulfurantes de algunas aleaciones y aceites, para purificar el argón de oxígeno y nitrógeno y en dispositivos eléctricos de vacío como absorbentes de gases. El cloruro de CaCl 2 se utiliza como desecante en síntesis química, el yeso se utiliza en medicina. Los silicatos de calcio son los componentes principales del cemento.
Iluminado.: Rodyakin V.V. Calcio, sus compuestos y aleaciones. M., 1967; Spitsyn V. I., Martynenko L. I. Química Inorgánica. M., 1994. Parte 2; Química inorgánica / Editado por Yu. D. Tretyakov. M., 2004. T.2.
L. N. Komissarova, M. A. Ryumin.
Calcio
CALCIO-I; metro.[del lat. calx (calcis) - cal] Elemento químico (Ca), un metal de color blanco plateado que forma parte de la piedra caliza, el mármol, etc.
◁ Calcio, oh, oh. Sales K.
calcio(lat. Calcio), un elemento químico del grupo II de la tabla periódica, pertenece a los metales alcalinotérreos. Nombre de lat. calx, genitivo calcis - cal. Metal blanco plateado, densidad 1,54 g/cm 3, t pl 842ºC. A temperaturas normales se oxida fácilmente en el aire. En términos de prevalencia en la corteza terrestre, ocupa el quinto lugar (minerales calcita, yeso, fluorita, etc.). Como agente reductor activo se utiliza para obtener U, Th, V, Cr, Zn, Be y otros metales a partir de sus compuestos, para desoxidar aceros, bronces, etc. Forma parte de materiales antifricción. Los compuestos de calcio se utilizan en la construcción (cal, cemento), las preparaciones de calcio se utilizan en medicina.
CALCIOCALCIO (lat. Calcio), Ca (léase “calcio”), un elemento químico con número atómico 20, se encuentra en el cuarto período del grupo IIA del sistema periódico de elementos de Mendeleev; masa atómica 40.08. Pertenece a los elementos alcalinotérreos. (cm. METALES ALCALINO TÉRREOS).
El calcio natural consiste en una mezcla de nucleidos. (cm. NUCLIDO) con números de masa de 40 (en una mezcla en masa de 96,94%), 44 (2,09%), 42 (0,667%), 48 (0,187%), 43 (0,135%) y 46 (0,003%). Configuración de la capa 4 de electrones externos s 2
. En casi todos los compuestos, el estado de oxidación del calcio es +2 (valencia II).
El radio del átomo de calcio neutro es de 0,1974 nm, el radio del ion Ca 2+ es de 0,114 nm (para el número de coordinación 6) a 0,148 nm (para el número de coordinación 12). Las energías de ionización secuencial de un átomo de calcio neutro son, respectivamente, 6,133, 11,872, 50,91, 67,27 y 84,5 eV. Según la escala de Pauling, la electronegatividad del calcio es aproximadamente 1,0. En su forma libre, el calcio es un metal de color blanco plateado.
Historia del descubrimiento
Los compuestos de calcio se encuentran en todas partes de la naturaleza, por lo que la humanidad los conoce desde la antigüedad. La cal se utiliza desde hace mucho tiempo en la construcción. (cm. CAL)(rápido y cancelado) que por mucho tiempo considerada una sustancia simple, “tierra”. Sin embargo, en 1808 el científico inglés G. Davy (cm. DAVY Humphrey) logró obtener un nuevo metal a partir de la cal. Para ello, Davy sometió a electrólisis una mezcla de cal apagada ligeramente humedecida con óxido de mercurio y aisló un nuevo metal de la amalgama formada en el cátodo de mercurio, al que llamó calcio (del latín calx, género calcis - cal). En Rusia, durante algún tiempo, este metal se llamó "encalado".
Estar en la naturaleza
El calcio es uno de los elementos más comunes en la Tierra. Representa el 3,38% de la masa de la corteza terrestre (el quinto más abundante después del oxígeno, el silicio, el aluminio y el hierro). Debido a su alta actividad química, el calcio no se encuentra en forma libre en la naturaleza. La mayor parte del calcio se encuentra en silicatos. (cm. SILICATOS) y aluminosilicatos (cm. SILICATOS DE ALUMINIO) varias rocas (granitos (cm. GRANITO), gneises (cm. GNEIS) etcétera.). En forma de rocas sedimentarias, los compuestos de calcio están representados por cretas y calizas, compuestas principalmente por el mineral calcita. (cm. CALCITA)(CaCO3). La forma cristalina de calcita, el mármol, es mucho menos común en la naturaleza.
Los minerales de calcio como la piedra caliza son bastante comunes. (cm. CALIZA) CaCO3, anhidrita (cm. ANHIDRITA) CaSO 4 y yeso (cm. YESO) CaSO 4 · 2H 2 O, fluorita (cm. FLUORITA) CaF 2, apatitas (cm. APATITO) Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH), dolomita (cm. DOLOMITA) MgCO3 ·CaCO3 . La presencia de sales de calcio y magnesio en el agua natural determina su dureza. (cm. DUREZA DEL AGUA). Una cantidad significativa de calcio se encuentra en los organismos vivos. Entonces, hidroxiapatita Ca 5 (PO 4) 3 (OH), o, en otra entrada, 3Ca 3 (PO 4) 2 Ca(OH) 2 - la base tejido óseo vertebrados, incluidos los humanos; Las conchas y caparazones de muchos invertebrados están hechas de carbonato de calcio CaCO 3, cáscara de huevo y etc.
Recibo
El calcio metálico se obtiene por electrólisis de una masa fundida compuesta de CaCl 2 (75-80%) y KCl o de CaCl 2 y CaF 2, así como por reducción aluminotérmica de CaO a 1170-1200 °C:
4CaO + 2Al = CaAl 2 O 4 + 3Ca.
Propiedades físicas y químicas
El calcio metálico existe en dos modificaciones alotrópicas (ver Alotropía (cm. ALOTROPÍA)). Hasta 443 °C, a-Ca con una red cúbica centrada en las caras (parámetro a = 0,558 nm) es estable; b-Ca con una red cúbica centrada en el cuerpo del tipo a-Fe (parámetro a = 0,448 nm) es; mas estable. El punto de fusión del calcio es 839 °C, el punto de ebullición es 1484 °C y la densidad es 1,55 g/cm3.
La actividad química del calcio es alta, pero menor que la de todos los demás metales alcalinotérreos. Reacciona fácilmente con el oxígeno, el dióxido de carbono y la humedad del aire, por lo que la superficie del calcio metálico suele ser de color gris opaco, por lo que en el laboratorio el calcio suele almacenarse, como otros metales alcalinotérreos, en un frasco bien cerrado debajo de una capa. de queroseno.
En la serie de potenciales estándar, el calcio se encuentra a la izquierda del hidrógeno. El potencial de electrodo estándar del par Ca 2+ /Ca 0 es –2,84 V, de modo que el calcio reacciona activamente con el agua:
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.
El calcio reacciona con no metales activos (oxígeno, cloro, bromo) en condiciones normales:
2Ca + O2 = 2CaO; Ca + Br2 = CaBr2.
Cuando se calienta en aire u oxígeno, el calcio se enciende. El calcio reacciona con no metales menos activos (hidrógeno, boro, carbono, silicio, nitrógeno, fósforo y otros) cuando se calienta, por ejemplo:
Ca + H 2 = CaH 2 (hidruro de calcio),
Ca + 6B = CaB 6 (boruro de calcio),
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 (nitruro de calcio)
Ca + 2C = CaC 2 (carburo de calcio)
3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (fosfuro de calcio), también se conocen fosfuros de calcio de las composiciones CaP y CaP 5;
También se conocen 2Ca + Si = Ca 2 Si (siliciuro de calcio);
La aparición de las reacciones anteriores suele ir acompañada de la liberación de gran cantidad calor (es decir, estas reacciones son exotérmicas). En todos los compuestos con no metales, el estado de oxidación del calcio es +2. La mayoría de los compuestos de calcio con no metales se descomponen fácilmente con el agua, por ejemplo:
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2,
Ca 3 N 2 + 3H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3.
El óxido de calcio suele ser básico. En laboratorio y tecnología se obtiene por descomposición térmica de carbonatos:
CaCO 3 = CaO + CO 2.
El óxido de calcio técnico CaO se llama cal viva.
Reacciona con agua para formar Ca(OH)2 y liberar una gran cantidad de calor:
CaO + H2O = Ca(OH)2.
El Ca(OH)2 obtenido de esta manera suele denominarse cal apagada o lechada de cal. (cm. LECHE DE LIMA) debido a que la solubilidad del hidróxido de calcio en agua es baja (0,02 mol/l a 20°C), y cuando se añade al agua se forma una suspensión blanca.
Al interactuar con óxidos ácidos CaO forma sales, por ejemplo:
CaO + CO2 = CaCO3; CaO + SO 3 = CaSO 4.
El ion Ca 2+ es incoloro. Cuando se añaden sales de calcio a la llama, ésta se vuelve de color rojo ladrillo.
Las sales de calcio como el cloruro de CaCl 2, el bromuro de CaBr 2, el yoduro de CaI 2 y el nitrato de Ca(NO 3) 2 son muy solubles en agua. Insolubles en agua son el fluoruro CaF 2, el carbonato CaCO 3, el sulfato CaSO 4, el ortofosfato medio Ca 3 (PO 4) 2, el oxalato CaC 2 O 4 y algunos otros.
Es importante que, a diferencia del carbonato de calcio promedio CaCO 3, el carbonato de calcio ácido (bicarbonato) Ca(HCO 3) 2 sea soluble en agua. En la naturaleza, esto conduce a los siguientes procesos. Cuando la lluvia fría o el agua de un río, saturada de dióxido de carbono, penetra bajo tierra y golpea la piedra caliza, se observa su disolución:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.
En los mismos lugares donde el agua saturada con bicarbonato de calcio sale a la superficie de la tierra y es calentada por los rayos del sol, se produce una reacción inversa:
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
Así es como se transfieren grandes masas de sustancias en la naturaleza. Como resultado, se pueden formar enormes agujeros bajo tierra (ver Karst (cm. KARST (fenómeno natural))), y en las cuevas se forman hermosos “carámbanos” de piedra (estalactitas) (cm. ESTALACTITAS (formaciones minerales)) y estalagmitas (cm. ESTALAGMITAS).
La presencia de bicarbonato de calcio disuelto en el agua determina en gran medida la dureza temporal del agua. (cm. DUREZA DEL AGUA). Se llama temporal porque cuando el agua hierve, el bicarbonato se descompone y precipita el CaCO 3. Este fenómeno provoca, por ejemplo, que con el tiempo se formen incrustaciones en el hervidor.
Aplicación del calcio y sus compuestos.
El calcio metálico se utiliza para la producción metalotérmica de uranio. (cm. URANIO (elemento químico)), torio (cm. TORIO), titanio (cm. TITANIO (elemento químico)), circonio (cm. CIRCONIO), cesio (cm. CESIO) y rubidio (cm. RUBIDIO).
Los compuestos de calcio naturales se utilizan ampliamente en la producción de aglutinantes (cemento (cm. CEMENTO), yeso (cm. YESO), cal, etc.). El efecto aglutinante de la cal apagada se basa en el hecho de que, con el tiempo, el hidróxido de calcio reacciona con el dióxido de carbono del aire. Como resultado de la reacción en curso, se forman cristales de calcita CaCO3 en forma de aguja, que crecen en piedras, ladrillos y otros materiales de construcción cercanos y, por así decirlo, los sueldan en un solo todo. El carbonato de calcio cristalino (mármol) es un excelente material de acabado. La tiza se utiliza para blanquear. En la producción de hierro fundido se consumen grandes cantidades de piedra caliza, ya que permiten convertir las impurezas refractarias del mineral de hierro (por ejemplo, cuarzo SiO 2) en escorias de punto de fusión relativamente bajo.
La lejía es muy eficaz como desinfectante. (cm. POLVO DE BLANQUEAR)- “lejía” Ca(OCl)Cl - mezcla de cloruro e hipocloruro de calcio (cm. HIPOCLORITO DE CALCIO), con alta capacidad oxidante.
El sulfato de calcio también se usa ampliamente, existiendo tanto en forma de compuesto anhidro como en forma de hidratos cristalinos, el llamado sulfato "semiacuoso", alabastro. (cm. ALEVIZ FRYAZIN (milanés)) CaSO 4 ·0,5H 2 O y sulfato dihidratado - yeso CaSO 4 ·2H 2 O. El yeso se utiliza ampliamente en la construcción, en la escultura, para la fabricación de molduras de estuco y diversos productos artísticos. El yeso también se utiliza en medicina para reparar los huesos durante las fracturas.
El cloruro de calcio CaCl 2 se utiliza junto con sal de mesa para combatir la formación de hielo en las superficies de las carreteras. El fluoruro de calcio CaF 2 es un excelente material óptico.
Calcio en el cuerpo.
El calcio es un elemento biogénico. (cm. ELEMENTOS BIOGÉNICOS), constantemente presente en los tejidos de plantas y animales. Un componente importante del metabolismo mineral de animales y humanos y de la nutrición mineral de las plantas, el calcio desempeña diversas funciones en el cuerpo. Compuesto de apatita (cm. APATITO), además del sulfato y el carbonato, el calcio forma el componente mineral del tejido óseo. El cuerpo humano que pesa 70 kg contiene aproximadamente 1 kg de calcio. El calcio participa en el funcionamiento de los canales iónicos. (cm. CANALES IÓNICOS) Transporte de sustancias a través de membranas biológicas en la transmisión de impulsos nerviosos. (cm. IMPULSO NERVIOSO), en los procesos de coagulación sanguínea. (cm. coagulación de la sangre) y fertilización. Los calciferoles regulan el metabolismo del calcio en el cuerpo. (cm. CALCIFEROLES)(vitamina D). La falta o el exceso de calcio provoca varias enfermedades- raquitismo (cm. RAQUITISMO), calcinosis (cm. CALCINOSIS) etc. Por lo tanto, la alimentación humana debe contener compuestos de calcio en las cantidades requeridas (800-1500 mg de calcio por día). El contenido de calcio es alto en los productos lácteos (como el requesón, el queso, la leche), algunas verduras y otros alimentos. Las preparaciones de calcio se utilizan ampliamente en medicina.
diccionario enciclopédico. 2009 .
Sinónimos:(primer electrón)
Historia y origen del nombre.
El nombre del elemento proviene del lat. calx (en caso genitivo calcis) - “cal”, “piedra blanda”. Fue propuesto por el químico inglés Humphry Davy, quien aisló el calcio metal mediante el método electrolítico en 1808. Davy sometió una mezcla de cal apagada húmeda a electrólisis sobre una placa de platino, que servía como ánodo. El cátodo era un alambre de platino sumergido en líquido. Como resultado de la electrólisis se obtuvo amalgama de calcio. Después de destilar mercurio, Davy obtuvo un metal llamado calcio.
Isótopos
El calcio se presenta en la naturaleza como una mezcla de seis isótopos: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca y 48 Ca, entre los cuales el más común, el 40 Ca, tiene un 96,97%. Los núcleos de calcio contienen una cantidad mágica de protones: z= 20 . Isótopos 40
20Ca20
Y 48
20Ca28
son dos de los cinco núcleos doblemente mágicos existentes en la naturaleza.
De los seis isótopos naturales del calcio, cinco son estables. El sexto isótopo 48 Ca, el más pesado de los seis y muy raro (su abundancia isotópica es sólo del 0,187%), sufre una doble desintegración beta con una vida media de (4,39 ± 0,58)⋅10 19 años.
En rocas y minerales
El calcio, que migra vigorosamente a través de la corteza terrestre y se acumula en varios sistemas geoquímicos, forma 385 minerales (el cuarto mayor número de minerales).
La mayor parte del calcio está contenido en silicatos y aluminosilicatos de diversas rocas (granitos, gneises, etc.), especialmente en feldespato - anortita Ca.
Minerales de calcio como calcita CaCO 3 , anhidrita CaSO 4 , alabastro CaSO 4 ·0,5H 2 O y yeso CaSO 4 ·2H 2 O, fluorita CaF 2 , apatitas Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl, OH), dolomita MgCO3 ·CaCO3 . La presencia de sales de calcio y magnesio en el agua natural determina su dureza.
Una roca sedimentaria formada principalmente por calcita criptocristalina es la piedra caliza (una de sus variedades es la tiza). El metamorfismo regional transforma la piedra caliza en mármol.
Migración en la corteza terrestre.
En la migración natural del calcio, un papel importante lo desempeña el “equilibrio de carbonato”, asociado a la reacción reversible de la interacción del carbonato de calcio con agua y dióxido de carbono con la formación de bicarbonato soluble:
C a C O 3 + H 2 O + C O 2 ⇄ C a (H C O 3) 2 ⇄ C a 2 + + 2 H C O 3 − (\displaystyle (\mathsf (CaCO_(3)+H_(2)O+CO_(2 )\rightleftarrows Ca(HCO_(3))_(2)\rightleftarrows Ca^(2+)+2HCO_(3)^(-))))(el equilibrio se desplaza hacia la izquierda o hacia la derecha dependiendo de la concentración de dióxido de carbono).
La migración biogénica juega un papel muy importante.
en la biosfera
Los compuestos de calcio se encuentran en casi todos los tejidos animales y vegetales (ver más abajo). Una cantidad significativa de calcio se encuentra en los organismos vivos. Así, la hidroxiapatita Ca 5 (PO 4) 3 OH, o, en otra entrada, 3Ca 3 (PO 4) 2·Ca(OH) 2, es la base del tejido óseo de los vertebrados, incluido el humano; Las cáscaras y cáscaras de muchos invertebrados, cáscaras de huevos, etc. están hechas de carbonato de calcio CaCO 3. En los tejidos vivos de humanos y animales hay 1,4-2% de Ca (en fracción de masa); en un cuerpo humano que pesa 70 kg, el contenido de calcio es de aproximadamente 1,7 kg (principalmente en la sustancia intercelular del tejido óseo).
Recibo
El calcio metálico libre se obtiene por electrólisis de una masa fundida compuesta de CaCl 2 (75-80%) y KCl o de CaCl 2 y CaF 2, así como por reducción aluminotérmica de CaO a 1170-1200 °C. 4 C a O + 2 A l → C a A l 2 O 4 + 3 C a (\displaystyle (\mathsf (4CaO+2Al\rightarrow CaAl_(2)O_(4)+3Ca)))
Propiedades físicas
El calcio metálico existe en dos modificaciones alotrópicas. Estable hasta 443 °C α-Ca con una red cúbica centrada en las caras (parámetro A= 0,558 nm), mas estable β-Ca con tipo retículo cúbico centrado en el cuerpo α-Fe(parámetro a= 0,448 nm). Entalpía estándar Δ H 0 (\displaystyle \Delta H^(0)) transición α → β es 0,93 kJ/mol.
En incremento gradual La presión comienza a exhibir las propiedades de un semiconductor, pero no se convierte en un semiconductor en el sentido pleno de la palabra (tampoco ya es un metal). En aumento adicional La presión vuelve al estado metálico y comienza a exhibir propiedades superconductoras (la temperatura de superconductividad es seis veces mayor que la del mercurio y supera con creces a todos los demás elementos en conductividad). El comportamiento único del calcio es similar en muchos aspectos al del estroncio (es decir, paralelo en tabla periódica son salvos).
Propiedades químicas
En la serie de potenciales estándar, el calcio se encuentra a la izquierda del hidrógeno. El potencial de electrodo estándar del par Ca 2+ /Ca 0 es −2,84 V, de modo que el calcio reacciona activamente con el agua, pero sin ignición:
C a + 2 H 2 O → C a (OH) 2 + H 2 . (\displaystyle (\mathsf (Ca+2H_(2)O\rightarrow Ca(OH)_(2)+H_(2)\uparrow .)))La presencia de bicarbonato de calcio disuelto en el agua determina en gran medida la dureza temporal del agua. Se llama temporal porque cuando el agua hierve, el bicarbonato se descompone y precipita el CaCO 3. Este fenómeno provoca, por ejemplo, que con el tiempo se formen incrustaciones en el hervidor.
Solicitud
El principal uso del calcio metálico es como agente reductor en la producción de metales, especialmente níquel, cobre y acero inoxidable. El calcio y su hidruro también se utilizan para producir metales difíciles de reducir como el cromo, el torio y el uranio. Las aleaciones de calcio y plomo se utilizan en algunos tipos de baterías y en la producción de rodamientos. Los gránulos de calcio también se utilizan para eliminar los restos de aire de los aparatos de vacío. El calcio metálico puro se utiliza ampliamente en metalotermia para la producción de elementos de tierras raras.
El calcio se utiliza mucho en metalurgia para la desoxidación del acero, junto con el aluminio o en combinación con él. El procesamiento fuera del horno con alambres que contienen calcio ocupa una posición de liderazgo debido a la influencia multifactorial del calcio en el estado fisicoquímico de la masa fundida, la macro y microestructura del metal, la calidad y propiedades de los productos metálicos y es una parte integral parte de la tecnología de producción de acero. En la metalurgia moderna, se utiliza alambre de inyección para introducir calcio en la masa fundida, que es calcio (a veces silicocalcio o aluminocalcio) en forma de polvo o metal prensado en una funda de acero. Junto con la desoxidación (eliminación del oxígeno disuelto en el acero), el uso de calcio permite obtener inclusiones no metálicas que son favorables en naturaleza, composición y forma y que no se destruyen durante operaciones tecnológicas posteriores.
El isótopo 48 Ca es uno de los materiales eficaces y comúnmente utilizados para la producción de elementos superpesados y el descubrimiento de nuevos elementos de la tabla periódica. Esto se debe a que el calcio-48 es un núcleo doblemente mágico, por lo que su estabilidad le permite ser suficientemente rico en neutrones para un núcleo ligero; la síntesis de núcleos superpesados requiere un exceso de neutrones.
papel biológico
Concentración de calcio en sangre debido a su importancia para gran número Los procesos vitales están regulados con precisión, y cuando nutrición apropiada y no se produce un consumo adecuado de productos lácteos bajos en grasas ni deficiencia de vitamina D. La deficiencia prolongada de calcio y/o vitamina D en la dieta aumenta el riesgo de osteoporosis y, en la infancia, causa raquitismo.
Notas
- Dureza Brinell 200-300 MPa
- Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Pesos atómicos de los elementos 2011 (Informe Técnico IUPAC) // Química Pura y Aplicada. - 2013. - vol. 85, núm. 5 . - págs. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
- Equipo editorial: Knunyants I. L. (editor jefe). Enciclopedia química: en 5 volúmenes - Moscú: Enciclopedia soviética, 1990. - T. 2. - P. 293. - 671 p. - 100.000 ejemplares.
- Riley J.P. y Skirrow G. Oceanografía química V.1, 1965.
- Prítychenko B. Sistemática de las vidas medias evaluadas de la desintegración doble beta // Hojas de datos nucleares. - 2014. - Junio (vol. 120). - págs. 102-105. -ISSN 0090-3752. - DOI:10.1016/j.nds.2014.07.018.[corregir]
- Prítychenko B. Lista de valores de desintegración doble beta (ββ) adoptados (indefinido) . Centro Nacional de Datos Nucleares, Laboratorio Nacional Brookhaven. Consultado el 6 de diciembre de 2015.
- Manual del químico / Consejo editorial: Nikolsky B. P. et al - 2ª ed., revisada. - M.-L.: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Periódico. RU: Elementos de presión
- Calcio // Gran Enciclopedia Soviética: [en 30 volúmenes] / cap. ed. A. M. Prójorov. - 3ª edición. - M.: Enciclopedia soviética, 1969-1978.
- Dyudkin D. A., Kisilenko V. V. La influencia de varios factores en la absorción de calcio del alambre tubular con relleno complejo SK40 (ruso) // Electrometalurgia: revista. - 2009. - Mayo (Nº 5). - pág. 2-6.
- Mikhailov G. G., Chernova L. A. Análisis termodinámico de los procesos de desoxidación del acero con calcio y aluminio (ruso) // Electrometalurgia: revista. - 2008. - Marzo (Nº 3). - págs. 6-8.
- Modelo de concha del núcleo
- Comité del Instituto de Medicina (EE. UU.) para revisar las ingestas dietéticas de referencia de vitamina D y calcio; Ross AC, Taylor CL, Yaktine AL, Del Valle HB, editores (2011).
El calcio se encuentra en el cuarto período largo, el segundo grupo, el subgrupo principal, el número de serie del elemento es 20. Según la tabla periódica de Mendeleev, el peso atómico del calcio es 40,08. La fórmula del óxido más alto es CaO. El calcio tiene Nombre latino calcio, por lo que el símbolo del átomo del elemento es Ca.
Características del calcio como sustancia simple.
En condiciones normales, el calcio es un metal de color blanco plateado. Al tener una alta actividad química, el elemento es capaz de formar muchos compuestos de diferentes clases. El elemento es valioso para las síntesis químicas técnicas e industriales. El metal está muy extendido en la corteza terrestre: su proporción es de alrededor del 1,5%. El calcio pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos: cuando se disuelve en agua, produce álcalis, pero en la naturaleza se presenta en forma de múltiples minerales y. El agua de mar contiene calcio en altas concentraciones (400 mg/l).
sodio puroLas características del calcio dependen de su estructura. red cristalina. Este elemento tiene dos tipos: cúbico centrado en la cara y centrado en el volumen. El tipo de enlace en la molécula es metálico.
Fuentes naturales de calcio:
- apatitas;
- alabastro;
- yeso;
- calcita;
- fluorita;
- dolomita.
Propiedades físicas del calcio y métodos de obtención del metal.
En condiciones normales, el calcio se encuentra en estado sólido de agregación. El metal se funde a 842 °C. El calcio es un buen conductor eléctrico y térmico. Cuando se calienta, primero se convierte en líquido y luego en estado de vapor y pierde propiedades metalicas. El metal es muy blando y se puede cortar con un cuchillo. Hierve a 1484 °C.
Bajo presión, el calcio pierde sus propiedades metálicas y su conductividad eléctrica. Pero luego las propiedades metálicas se restablecen y aparecen las propiedades de un superconductor, varias veces superiores en rendimiento a los demás.
Durante mucho tiempo no fue posible obtener calcio sin impurezas: debido a su alta actividad química, este elemento no se encuentra en la naturaleza en forma pura. El artículo fue abierto en principios del XIX siglo. El calcio como metal fue sintetizado por primera vez por el químico británico Humphry Davy. El científico descubrió las peculiaridades de la interacción de fundidos de minerales sólidos y sales con descarga eléctrica. Hoy en día, la electrólisis de sales de calcio (mezclas de cloruros de calcio y potasio, mezclas de fluoruro y cloruro de calcio) sigue siendo la más de manera relevante obtención de metales. El calcio también se extrae de su óxido mediante aluminotermia, un método común en metalurgia.
Propiedades químicas del calcio.
El calcio es un metal activo que entra en muchas interacciones. En condiciones normales, reacciona fácilmente formando los correspondientes compuestos binarios: con oxígeno, halógenos. Haga clic para obtener más información sobre los compuestos de calcio. Cuando se calienta, el calcio reacciona con nitrógeno, hidrógeno, carbono, silicio, boro, fósforo, azufre y otras sustancias. En al aire libre Interactúa instantáneamente con oxígeno y dióxido de carbono y, por lo tanto, se cubre con una capa gris.
Reacciona violentamente con ácidos y en ocasiones se inflama. En las sales, el calcio presenta propiedades interesantes. Por ejemplo, las estalactitas y estalagmitas de las cuevas son carbonato de calcio, que se forma gradualmente a partir de agua, dióxido de carbono y bicarbonato como resultado de procesos dentro del agua subterránea.
Debido a su alta actividad en su estado normal, el calcio se almacena en los laboratorios en recipientes de vidrio oscuros y sellados bajo una capa de parafina o queroseno. Una reacción cualitativa al ion calcio es la coloración de la llama en un rico color rojo ladrillo.
El calcio tiñe de rojo las llamas
El metal en la composición de los compuestos puede identificarse por precipitados insolubles de algunas sales del elemento (fluoruro, carbonato, sulfato, silicato, fosfato, sulfito).
Reacción del agua con calcio.
El calcio se almacena en frascos bajo una capa de líquido protector. Para realizar una demostración de cómo se produce la reacción del agua y el calcio, no se puede simplemente sacar el metal y cortar la pieza deseada. Es más fácil utilizar calcio metal en el laboratorio en forma de virutas.
Si no hay virutas de metal y solo hay grandes trozos de calcio en el frasco, necesitará unos alicates o un martillo. Trozo de calcio listo el tamaño adecuado colocado en un matraz o vaso con agua. Las virutas de calcio se colocan en un recipiente dentro de una bolsa de gasa.
El calcio se hunde hasta el fondo y comienza la liberación de hidrógeno (primero en el lugar donde se encuentra la nueva fractura del metal). Poco a poco, se libera gas de la superficie del calcio. El proceso se asemeja a una ebullición violenta y, al mismo tiempo, se forma un precipitado de hidróxido de calcio (cal apagada).
Apagado con cal
Un trozo de calcio flota, atrapado en burbujas de hidrógeno. Después de unos 30 segundos, el calcio se disuelve y el agua se vuelve blanca turbia debido a la formación de una suspensión de hidróxido. Si la reacción no se lleva a cabo en un vaso de precipitados, sino en un tubo de ensayo, se puede observar la liberación de calor: el tubo de ensayo se calienta rápidamente. La reacción del calcio con el agua no termina con una explosión espectacular, pero la interacción de las dos sustancias avanza vigorosamente y parece espectacular. La experiencia es segura.
Si la bolsa con el calcio restante se saca del agua y se mantiene en el aire, después de un tiempo, como resultado de la reacción en curso, se producirá un fuerte calentamiento y el calcio restante en la gasa hervirá. Si parte de la solución turbia se filtra a través de un embudo en un vaso, cuando se pase monóxido de carbono CO₂ a través de la solución, se formará un precipitado. Esto no requiere dióxido de carbono; puede soplar aire exhalado en la solución a través de un tubo de vidrio.
Introducción
La química es la ciencia de las sustancias, su estructura, propiedades y transformaciones mutuas.
La química está estrechamente relacionada con otras ciencias naturales: física, biología, geología. Muchas secciones ciencia moderna Surgió en la intersección de estas ciencias: química física, geoquímica, bioquímica.
Una nueva especialidad en el sistema de disciplinas químicas denominada “Clasificación y certificación de mercancías en base a composición química» fundada en 1997 por los científicos uzbekos I.R. Askarov y T.T. Riskiev. Los resultados de investigación científica, realizado por científicos uzbekos como A.A. Ibragimov, G.Kh. Khamrakulov, M.A. Rakhimdzhanov, M.Yu. Isakov, K.M. Karimkulov, O.A. Tashpulatov, A.A. Namazov, B.Ya. Abduganiev, Sh.M. Mirkamilov, O. Kulimov, N.Kh. Tukhtaboev y otros.
El calcio es un metal alcalinotérreo y uno de los elementos más importantes de la Tierra.
El calcio es muy importante para los seres humanos, los animales y las plantas.
Naturalmente, al tener tales propiedades químicas, el calcio no puede existir en la naturaleza en estado libre. Pero los compuestos de calcio, tanto naturales como artificiales, han adquirido una importancia primordial.
ka? licy- elemento del subgrupo principal del segundo grupo, el cuarto período de la tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev, con número atómico 20, por tanto, el núcleo del átomo de calcio tiene 20 cargas positivas formadas por 20 protones; el número de neutrones en el núcleo es 40 - 20 = 20. 20 electrones que neutralizan la carga del núcleo se encuentran en cuatro niveles de energía. Masa atómica relativa 40,078 (4). Indicado por el símbolo California(lat. calcio).
1. Historia del descubrimiento
El nombre del elemento proviene del lat. calx (en el caso genitivo calcis) - "cal", "piedra blanda". Fue propuesto por el químico inglés Humphry Davy, quien aisló el calcio metal mediante el método electrolítico en 1808. Davy sometió a electrólisis una mezcla de cal apagada húmeda con óxido de mercurio Hg 2O sobre una placa de platino, que era el ánodo. El cátodo era un alambre de platino sumergido en mercurio líquido. Como resultado de la electrólisis se obtuvo amalgama de calcio. Después de destilar mercurio, Davy obtuvo un metal llamado calcio.
Los compuestos de calcio (piedra caliza, mármol, yeso (así como cal, un producto de la calcinación de la piedra caliza) se utilizan en la construcción desde hace varios miles de años). Hasta finales del siglo XVIII, los químicos consideraban la cal cuerpo simple. En 1789, A. Lavoisier sugirió que la cal, la magnesia, la barita, la alúmina y la sílice son sustancias complejas.
calcio compuesto químico
2. Estar en la naturaleza
Debido a su alta actividad química, el calcio no se encuentra en forma libre en la naturaleza.
El calcio representa el 3,38% de la masa de la corteza terrestre (el quinto más abundante después del oxígeno, el silicio, el aluminio y el hierro). Contenido del elemento en agua de mar- 400 mg/l.
La mayor parte del calcio está contenido en silicatos y aluminosilicatos de diversas rocas (granitos, gneises, etc.), especialmente en feldespato - anortita de calcio.
En forma de rocas sedimentarias, los compuestos de calcio están representados por cretas y calizas, compuestas principalmente por el mineral calcita (CaCO 3). La forma cristalina de calcita, el mármol, es mucho menos común en la naturaleza.
Los minerales de calcio bastante extendidos son:
calcita, piedra caliza, mármol, tiza CaCO3 ,
anhidrita CaSO4 ,
alabastro CaSO4 ·0.5H 2oh
yeso CaSO4 2H 2Oh,
fluorita CaF2 ,
fosfitos y apatitas Ca 3(CORREOS. 4)2(F,Cl,OH),
dolomita MgCO3 caco 3.
La presencia de sales de calcio y magnesio en el agua natural determina su dureza.
El calcio, que migra vigorosamente a través de la corteza terrestre y se acumula en varios sistemas geoquímicos, forma 385 minerales (el cuarto mayor número de minerales).
Arroz. 1. Depósitos de calcio en afluencias saladas.
Los compuestos de calcio se encuentran en casi todos los tejidos animales y vegetales. Una cantidad significativa de calcio se encuentra en los organismos vivos. Así, hidroxiapatita Ca 3(CORREOS. 4)2OH, o en otra entrada, 3Ca 3(CORREOS. 4)2Ca(OH) 2- la base del tejido óseo de los vertebrados, incluido el hombre; de carbonato de calcio CaCO 3consisten en cáscaras y caparazones de muchos invertebrados, cáscaras de huevos, etc. En los tejidos vivos de humanos y animales hay 1,4-2% de Ca (en fracción de masa); en un cuerpo humano que pesa 70 kg, el contenido de calcio es de aproximadamente 1,7 kg (principalmente en la sustancia intercelular del tejido óseo).
. Recibo
En la industria el calcio se obtiene de dos formas:
Calentando la mezcla briquetada de CaO y Al en polvo a 1170-1200°C en un vacío de 0,01 - 0,02 mm. rt. Arte.; distinguido por reacción:
CaO + 2Al = 3CaO Al2 oh 3+3Ca
El vapor de calcio se condensa sobre una superficie fría.
Electrólisis de CaCl fundido 2(75-80%) y KCl con un cátodo líquido de cobre-calcio, se prepara una aleación de Cu - Ca (65% Ca), a partir de la cual se destila el calcio a una temperatura de 950 - 1000 ° C en un vacío de 0,1 - 0,001 mm. rt. Arte. o de (6 partes) CaCl 2y (1 parte) CaF2.
También se ha desarrollado un método para producir calcio mediante disociación térmica de carburo de calcio CaC2. .
Apariencia sustancia simple
Figura 2. Metal de color blanco plateado, moderadamente duro.
Nombre, símbolo, número
ka ?ltcio/Calcio (Ca), 20
Masa atomica ( masa molar)
40.078a. em (g/mol)
Configuración electrónica
Radio atómico
Radio covalente
Radio de iones
Electronegatividad
1,00 (escala Pauling)
Potencial de electrodo
Estados de oxidación
Energía de ionización (primer electrón)
589,4 (6,11) kJ/mol (eV)
Densidad (en condiciones normales)
1,55 g/cm³
Temperatura de fusión
842 o CON
Calor de fusión
9,20 kJ/mol
Calor de vaporización
153,6 kJ/mol
Capacidad calorífica molar
25,9 J/(Kmol)
Volumen molar
29,9 cm³/ lunar
estructura reticular
cúbico centrado en las caras
Parámetros de red
Temperatura de Debye
Conductividad térmica
(300 K) (201) W/(m·K)
Sustancia simple calcio- un metal alcalinotérreo blando y reactivo de color blanco plateado.
El calcio metálico existe en dos modificaciones alotrópicas. Hasta 443°C, el ?-Ca con una red cúbica centrada en las caras (parámetro a = 0,558 nm) es estable, más estable es el ?-Ca con una red cúbica centrada en el cuerpo del tipo ?-Fe (parámetro a = 0,448); Nuevo Méjico). ¿Entalpía estándar de transición? ? ? es 0,93 kJ/mol.
Con un aumento gradual de la presión, comienza a exhibir las propiedades de un semiconductor, pero no se convierte en un semiconductor en el pleno sentido de la palabra (tampoco ya es un metal). Con un aumento adicional de presión, vuelve al estado metálico y comienza a exhibir propiedades superconductoras (la temperatura de superconductividad es seis veces mayor que la del mercurio y supera con creces a todos los demás elementos en conductividad). El comportamiento único del calcio es similar en muchos aspectos al del estroncio (es decir, los paralelos en la tabla periódica permanecen).
El calcio se presenta en la naturaleza como una mezcla de seis isótopos: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca y 48Ca, entre los cuales el más común, el 40Ca, tiene un 96,97%.
De los seis isótopos naturales del calcio, cinco son estables. Recientemente se descubrió que el sexto isótopo, el 48Ca, el más pesado de los seis y muy raro (su abundancia isotópica es sólo del 0,187%), sufre una doble desintegración beta con una vida media de 5,3 · 1019 años.
. Propiedades químicas
El calcio es un metal alcalinotérreo típico. La actividad química del calcio es alta, pero menor que la de los metales alcalinotérreos más pesados. Reacciona fácilmente con el oxígeno, el dióxido de carbono y la humedad del aire, por lo que la superficie del calcio metálico suele ser de color gris opaco, por lo que en el laboratorio el calcio suele almacenarse, como otros metales alcalinotérreos, en un frasco bien cerrado debajo de una capa. de queroseno o parafina líquida.
El nivel de energía exterior contiene 2 electrones. En todos los compuestos el estado de oxidación del calcio es +2.
En la serie de potenciales estándar, el calcio se encuentra a la izquierda del hidrógeno.
Potencial de electrodo estándar de un par Ca 2+/California 0?2,84 V, por lo que el calcio reacciona activamente con agua fría(con agua caliente la reacción es más vigorosa), pero sin ignición:
El calcio reacciona con no metales activos (oxígeno, cloro, bromo) en condiciones normales:
Ca+Cl2 CaCl2
Cuando se calienta en aire u oxígeno, el calcio se enciende y arde con una llama roja con un tinte naranja.
El calcio reacciona con no metales menos activos (hidrógeno, boro, carbono, silicio, nitrógeno, fósforo y otros) cuando se calienta, por ejemplo:
Además del fosfuro de calcio Ca3P2, también se conocen fosfuros de calcio de las composiciones CaP y CaP5;
Además del siliciuro de calcio Ca2Si, también se conocen siliciuros de calcio de las composiciones CaSi, Ca3Si4 y CaSi2.
La aparición de las reacciones anteriores suele ir acompañada de la liberación de una gran cantidad de calor.
El calcio reduce los metales menos activos de sus óxidos y haluros.
2Ca + TiO2 2CaO+Ti
Ca+TiCl2 2CaCl2 +Ti
La mayoría de los compuestos de calcio con no metales se descomponen fácilmente con el agua, por ejemplo:
El ion Ca2+ es incoloro. Cuando se añaden sales de calcio solubles a la llama, la llama se vuelve de color rojo ladrillo.
. Aplicaciones del calcio metal
El principal uso del calcio metálico es como agente reductor en la producción de metales, especialmente níquel, cobre y acero inoxidable. El calcio y su hidruro también se utilizan para producir metales difíciles de reducir como el cromo, el torio y el uranio. Las aleaciones de calcio y plomo se utilizan en baterías y aleaciones para cojinetes. Los gránulos de calcio también se utilizan para eliminar los restos de aire de los aparatos de vacío.
1. metalotermia
El calcio metálico puro se utiliza ampliamente en metalotermia para la producción de metales raros.
2. Aleación de aleaciones
El calcio puro se utiliza para alear el plomo utilizado para la producción de placas de batería y baterías de arranque de plomo-ácido sin mantenimiento y con baja autodescarga. Además, el calcio metálico se utiliza para la producción de babbits de calcio BKA de alta calidad.
3. Fusión nuclear
Isótopo 48Ca es uno de los materiales eficaces y comúnmente utilizados para la producción de elementos superpesados y el descubrimiento de nuevos elementos de la tabla periódica. Esto se debe a que el calcio-48 es un núcleo doblemente mágico, por lo que su estabilidad le permite ser suficientemente rico en neutrones para un núcleo ligero; la síntesis de núcleos superpesados requiere un exceso de neutrones.
. Compuestos de calcio
1. Óxido de calcioEl CaO (cal viva, cal quemada, agua hirviendo) es una sustancia blanca y refractaria.
Se obtiene quemando piedra caliza o tiza en alta temperatura(por encima de 900 o CON):
caco3 = CaO + CO2
El óxido de calcio reacciona con el agua para formar cal apagada y liberar grandes cantidades de calor:
CaO+H2 O = Ca(OH)2 +Q
2. Hidróxido de calcioCa(OH) 2- una base fuerte, ligeramente soluble en agua.
Ca(OH) 2utilizada en varios tipos:
cal apagada: un polvo fino y suelto, "pelusa", obtenido por la acción del agua sobre la cal viva CaO:
CaO+H2 O = Ca(OH)2
En la construcción se utiliza una mezcla parecida a una masa de cal apagada con cemento, agua y arena. Cuando se absorbe dióxido de carbono del aire, esta mezcla se endurece:
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2 oh
la lechada de cal es una suspensión de partículas de cal apagada Ca(OH) 2en agua de cal.
Se utiliza para blanquear en la construcción, desinfectar troncos de árboles, en la industria azucarera, para curtir cueros y para producir lejía.
agua de cal - saturada solución de agua Ca(OH)2
La solución se vuelve turbia en el aire debido a la absorción de dióxido de carbono del aire.
Pero con el paso prolongado de dióxido de carbono, la solución se vuelve
transparente debido a la formación de bicarbonato de calcio soluble:
caco3 +CO2 +H2 O = Ca(HCO3 ) 2
En la naturaleza, esto conduce a los siguientes procesos. Cuando la lluvia fría o el agua de los ríos, saturada de dióxido de carbono, penetra bajo tierra y golpea las calizas, se observa su disolución, y en los mismos lugares donde el agua saturada con bicarbonato de calcio sale a la superficie de la tierra y es calentada por los rayos del sol.
Así es como se transfieren grandes masas de sustancias en la naturaleza. Como resultado, se pueden formar enormes huecos bajo tierra y hermosos "carámbanos" de piedra (estalactitas y estalagmitas) en las cuevas.
3. Polvo de blanquear- es un agente oxidante fuerte, cuyo componente principal es la sal CaOCl 2, formado por la interacción de la cal apagada seca con cloro:
Ca(OH)2 +Cl2 = CaOCl2 +H2 oh
El cloruro de cal es un polvo blanco con un olor acre que, en el aire húmedo, bajo la influencia del dióxido de carbono, se descompone gradualmente, liberando ácido hipocloroso:
2CaOCl2 +CO2 +H2 O = CaCO3 +CaCl2 + 2HClO
El ácido hipocloroso se descompone con la luz:
2HClO = 2HCl + O2
Cuando se expone a lejía de ácido clorhídrico se libera cloro:
CaOCl2 + 2HCl = CaCl2 +Cl2 + h2 oh
Ésta es la base de las propiedades blanqueadoras y desinfectantes de la lejía.
4. YesoCaSO 42H 2O es un mineral de calcio natural.
Cuando se calienta a 150-180°C, el yeso pierde ¾ agua de cristalización y se convierte en alabastro o yeso quemado.
2CaSO4 *2H2 O2CaSO4 *H2 O+3H2 oh
Cuando se mezcla con agua, el alabastro se endurece rápidamente y vuelve a girar.
2CaSO4 *H2 O+3H2 O2CaSO4 *2H2 oh
Esta propiedad del yeso se utiliza para la fabricación de moldes y vaciados de objetos diversos, así como como material aglutinante en la construcción para yeso y otros. El yeso se usa ampliamente en medicina para hacer moldes de yeso.
Cuando el yeso se calienta a temperaturas superiores a 180°C, se forma yeso anhidro (anhídrido de calcio o yeso muerto), que ya no es capaz de añadir agua.
CaSO4 *2H2 OCaSO4 +H2 oh
Las sales de calcio como el cloruro de CaCl2, el bromuro de CaBr2, el yoduro de CaI2 y el nitrato de Ca(NO3)2 son muy solubles en agua. Fluoruro insoluble en agua.<#"justify">1. hidruro de calcio
Calentando calcio en una atmósfera de hidrógeno.<#"justify">2. Óxido de calcio
Óxido de calcio CaO, en la composición de una solución sólida de óxidos de otros metales alcalinotérreos.<#"justify">3. Materiales ópticos y láser.
Fluoruro de calcio<#"justify">4. Carburo de calcio
Carburo de calcio<#"justify">El óxido de calcio, tanto en forma libre como como parte de mezclas cerámicas, se utiliza en la producción de materiales refractarios.
7. Materiales de construcción<#"justify">Los compuestos de calcio (principalmente carbonato o bicarbonato) se utilizan para recubrir electrodos en la soldadura por arco eléctrico. Los compuestos de calcio se utilizan ampliamente para preparar fundentes para fundir y soldar metales.
9. Medicamentos<#"justify">Los compuestos de calcio se utilizan ampliamente como antihistamínico.
·Cloruro de calcio<#"justify">. papel biológico
El calcio es un macronutriente común.<#"312" src="doc_zip16.jpg" />
Tabla 1. Contenido de calcio en algunos alimentos
Productos alimenticios Cantidad de producto Contenido de calcio en cantidad dada producto, mgLeche y productos molidos Queso - Suizo, Graersky 50 g 493 Queso - duro, Cheddar, Colby, Edak, Gouda 50 g 353 Leche - entera, 2%, 1% de contenido de grasa 1 vaso / 250 ml 315 Nata 1 vaso. / 250 ml 301 Queso mozzarella, Adygei, queso feta 50 269 Yogur - normal 1 taza / 175 ml 292 Moloyuz - seco, en polvo 45 ml 159 Helado 1/2 taza 93 Queso campestre, cremoso 2%, 1% grasa (requesón) 1/2 taza 87 Carnes, pescados, aves y otros productos Sardinas, con espinas 8 pequeñas 153 Salmón, con espinas, enlatado 1/2 lata (peso neto 13 g) 153 Almendras 1/2 taza 200 Sésamo 1 / 2 tazas 100 Frijoles - cocidos (frijoles, frijoles azules, frijoles manchados) 1/2 taza 90 Soja - cocidos 1 taza 175 Pollo - asado 90g 13 Carne de res - asada 90g 7Pan y granos Pan redondo de salvado 1/35g 50 Pan - blanco. y trigo 1 pieza / 30 g 25 Frutas y verduras Brócoli - crudo 1/2 taza 38 Naranjas 1 mediana / 180 g 52 Plátanos 1 mediano / 175 g 10 Lechuga 2 hojas grandes 8 Higos secos 10 270 Platos combinados Sopa de leche, sopa cremosa de pollo, champiñones, tomate y brócoli 1 taza/250 ml 189 Hervida frijoles enlatados 1 taza/250 ml 169
Conclusión
El calcio es uno de los elementos más abundantes en la Tierra.
El calcio fue descubierto por el químico inglés Humphry Davy en 1808. Aisló electrolíticamente calcio metal a partir de una mezcla de cal apagada y óxido de mercurio.
En 1789, A. Lavoisier propuso que la cal, la magnesia, la barita, la alúmina y la sílice son sustancias complejas.
Hay mucho de esto en la naturaleza. No se encuentra en forma libre. Las montañas y las rocas arcillosas se forman a partir de sales de calcio; se encuentra en el agua de mar y de río. Forma parte de minerales como el mármol (tiza), el alabastro, el yeso, la fluorita, los fosfitos, las apatitas y las dolomitas.
El calcio también forma parte de los organismos vivos: en todos los tejidos animales y vegetales y, lo más importante, el calcio forma parte del tejido óseo humano.
El calcio se obtiene de dos formas:
1.Calentando una mezcla de cal viva y aluminio.
2.El segundo método, como todos los metales, es la electrólisis, en este caso una fusión de CaCl2 y KCl con un cátodo líquido de cobre-calcio.
El calcio es un metal alcalinotérreo blando y reactivo, de color blanco plateado.
El calcio es un metal alcalinotérreo típico.<#"justify">1.I. Askarov K. Gopirov “Fundamentos de la química” Editorial científica estatal “Enciclopedia miliy de Uzbekistán” Tashkent - 2013 p.
2.I.R. Asqarov Sh.H. Abdullaev O. Sh. Abdullaev “Kimyo - aceitoso o`quv yurtlariga kiruvchilar uchun” “TAFAKKUR” nashriyoti Toshkent - 2013
3.N.L. Glinka “Química General” Moscú - 1988
.“Manual para escolares” Bishkek - 2000 págs. 152-156
.GP Khomchenko “Química: una colección universal” Moscú New Wave Editorial Umerenkov - 2008 págs. 301-306
.F.G. Felbdman G.E. Rudzitis “Química 9” Moscú “Ilustración” - 1990 págs.127-132
."Libro de referencia universal" Moscú - 2006 págs. 648-651
8.www.google.com //ru.wikipedia.org //wiki // Calcio.
.www.google.co.ru //otherreferats.allbest.ru //química.
.www.google.com //medwiki.org.ua //artículo // Calcio.
Tutoría
¿Necesitas ayuda para estudiar un tema?
Nuestros especialistas le asesorarán o brindarán servicios de tutoría sobre temas que le interesen.
Envíe su solicitud indicando el tema ahora mismo para conocer la posibilidad de obtener una consulta.